Bonjour, j'ai un souci pour un exercice de complexométrie que voici :
quelle est la valeur de (Pb2+) d'une solution obtenue en mélangeant 20mL d'une solution 0,1M de Pb(CN)4K2 et 30ml d'une solution à 0,1M de Cu(NO3)2 ?
On donne pKc ([Pb(CN)4]2- / Pb2+) = 10
et pKc ([Cu(CN)4]2- / Cu2+ ) = 30
Je sais que la réponse est (Pb2+) = 4 x 10^(-2) M mais je n'arrive pas à la retrouver.
Avis aux amateurs des casse têtes, qqn pourrait-il m'éclairer?
cela fait deja bien une heure que je planche sur cet exo, je brule de connaitre le raisonnement...
Au début tu fais le mélange de tes deux solutions, et tu imagines un état mélangé mais où la réaction n'a pas encore commencé. Cet état est caractérisé par [Pb(CN)4]2- en concentration 0.04 M, et Cu2+ en concentration 0.06 M.
Maintenant tu vas avoir une réaction :
[Pb(CN)4]2- + Cu2+ --> Pb2+ + [Cu(CN)4]2-
Et j'espère que tu vois que la constante de cet équiilibre est de :
K = 1030/1010 = 1020.
Ceci dit, il va se former x mole par litre de Pb2+ et autant de Cu(CN)42-. La quantité résiduelle de Cu2+ sera 0.06 - x, et celle de [Pb(CN)4]2- sera 0.04 - x.
Tu peux donc écrire que la constante d'équilibre vaut :
K = x2/(0.04 - x)(0.06 - x) = 1020
Tu obtiens une équation du 2ème degré. J'imagine que tu sais résoudre ce genre de problème. Tu trouveras deux solutions : 0.04 et 0.06. Mais une seule est raisonnable, c'est : x = 0.04, L'autre donne des résultats négatifs pour le complexe de plomb, ce qui est absurde.
merci bcp!!!
en fait, j'étais arrivé à trouver la constante d'équilibre de la réaction générale mais je n'ai pas réussi à poser la réaction du 2nd degré.
En fait, je m'obstinais à calculer la concentration de CN- à partir d'une formule que j'ai dans mon cours (et qui est CN- = racine de (Kc1. C1 + Kc2. C2)
une fois que j'avais CN-, je calculais Pb2+ à partir de l'équilibre Kc1, mais cela me donnait des résultats abérrants.
Maintenant que je vois le bon raisonnement, je ne comprends quand même pas pourquoi le mien était faux...
Re : complexométrie
Bonjour a tous!
j'ai voulu faire cet exo mais
- je ne comprends pas comment on trouve K=10*20 et
-je n'arrive pas a resoudre l'équation finale du deuxieme degré... comme arrives tu a 0,04 et 0,06?
Merci d'avance
bonjour
écris les deux équations pour lesquelles on te donne les pK, avec les constantes d'équilibre à chaque fois
combine-les pour trouver l'équation réactionnelle
écris ensuite la constante d'équilibre de cette dernière équation
bonne continuation
