Une solution aqueuse contient 1 litre de mélange de:
0.1 mol de CaCl2 et 0.1 mol de FeCl3.
On ajoute sans variation de volume, les 2 quantités suivantes de Y4-
1) 0.03 mol
2) 0.2 mol
Il faut déterminer dans chacun des 2 cas, la composition de la solutiion à l'équilibre.
log B1(CaY2-) = 10.6
log B2(FeY-) = 25.0
Donc dans un premier temps, j'ai dit que le complexe qui se formait en premier est FeY- car plus le pkD est grand, plus le complexe est stable.
Si Y4- = 0.03
Fe3+ + Y4- = FeY- K = 10^25
0.1 0.03
0.07 E 0.03
10^25 = (0.03)/(E*0.07) Ainsi E= 4.29*10^-26 mol/L
Mais il reste peu de Y4- donc il ne pas réagir avec Ca2+ pour former le complexe CaY2-
Si Y4- = 0.2
Fe3+ + Y4- = FeY-
0.1 0.2
E 0.1 0.1
Ca2+ + Y4- = CaY- K = 10^10.6
0.1 0.1
E E 0.1
10^10.6 = (0.1)/(E²) Ainsi, E = 1.6*10^-6 mol/L
Donc, dans ce cas les 2 complexes ont pu se former.
Est-ce que mon raisonnement est juste?
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