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Complexométrie



  1. #1
    Emmanuelle31

    Complexométrie


    ------

    Une solution aqueuse contient 1 litre de mélange de:
    0.1 mol de CaCl2 et 0.1 mol de FeCl3.
    On ajoute sans variation de volume, les 2 quantités suivantes de Y4-
    1) 0.03 mol
    2) 0.2 mol

    Il faut déterminer dans chacun des 2 cas, la composition de la solutiion à l'équilibre.
    log B1(CaY2-) = 10.6
    log B2(FeY-) = 25.0

    Donc dans un premier temps, j'ai dit que le complexe qui se formait en premier est FeY- car plus le pkD est grand, plus le complexe est stable.

    Si Y4- = 0.03

    Fe3+ + Y4- = FeY- K = 10^25
    0.1 0.03
    0.07 E 0.03

    10^25 = (0.03)/(E*0.07) Ainsi E= 4.29*10^-26 mol/L

    Mais il reste peu de Y4- donc il ne pas réagir avec Ca2+ pour former le complexe CaY2-

    Si Y4- = 0.2

    Fe3+ + Y4- = FeY-
    0.1 0.2
    E 0.1 0.1

    Ca2+ + Y4- = CaY- K = 10^10.6
    0.1 0.1
    E E 0.1

    10^10.6 = (0.1)/(E²) Ainsi, E = 1.6*10^-6 mol/L
    Donc, dans ce cas les 2 complexes ont pu se former.

    Est-ce que mon raisonnement est juste?

    -----

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  3. #2
    pephy

    Re : Complexométrie

    bonjour,
    çà me paraît correct

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