Bonjour tout le monde,je suis nouveau sur le forum et j'espere que quelqu'un pourra m'aider car je suis bloqué , enfin voila l'énnoncé
On prépare 3 solutions de 1L en dissolvant 0.100 mol de:
a) Dihydrogénophosphate d'ammonium NH4H2PO4
b) Hydrogénophosphate d'ammonium (NH4)2HPO4
c) Phosphate d'ammonium (NH4)3PO4
L'acide phosphorique a pour pKai: 2.15;7.20;12.10 et l'ion ammmonium a un pKa=9.20
1)Tracer un diagramme de prédominance des espèces mises en jeu.
2)Pour chacune des solutions préparées, ecrire l'équation bilan de la réaction qui se produit entre les réactifs et calculer sa constante.
3)Pour la solution b): écrire l'equation bilan de toutes les autres réactions susceptibles de se produire.Determiner leur constante.Conclure?
En déduire le Ph de la solution.
J'ai d'abord comencé par écrire les équations de dissolution et j'obtient:
NH4H2PO--->NH4+ + H2PO4-
(NH4)2HPO4--->2(NH4+) + HPO42-
(NH4)3PO4--->3(NH4)+ + PO43-
j'ai aussi fait le diagramme de predominance puis j'ai ecri les couples acido-basiques qui réagissent et j'ai établi la réaction preponderante pour la solution a) et j'obtient ainsi : H2PO4- + H2PO4- = H3PO4 + HPO42- , je trouve K= 10^-5 donc peu avancée , mais je ne sais pas comment continuer ,votre aide sera la bienvenue
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