Bonjour voici mon problème : on mélange à concentration égales (0.2M)du KOH et du NH3 (pka NH4+=9.2) déterminer le pH de la solution. En fait je n'arrive pas à raisonner en terme de AH ou A- ou BH ou B- qui me permettrait de choisir une formule serait-il possible d'avoir une explication simple?
merci d'avance
en faite le OH- va reagir sur le NH4+ et tu vas obtenir une solution tampon et tu applique Ph=pka+log[base]/[acide]
Bonjour,
Tu fais ici le mélange d'une base faible (l'ammoniac) avec une base forte (KOH). Au final, on peut considerer que le pH de la solution correspond à celle d'une solution de base forte (et donc négliger la base faible). Tu peux donc ici employer l'equation que tu dois connaitre, pH=14+ log [KOH]
Rq: penses à tenir compte de la dilution pour déterminer [KOH]...
Cordialement
en effet j avais mal lu :s
