DOSAGE D'UNE SOLUTION DE PERMANGANATE DE POTASSIUM PAR UNE SOLUTION D'OXALATE
I Objectifs :
- Utilisation de la verrerie
- Préparation d'une solution "exactement environ"
- Utilisation de la balance de précision
II Préparation d'une solution de permanganate de potassium
Le permanganate de potassium, de formule ………………est vendu rigoureusement pur (RP, à vérifier sur le flacon).
Sur le flacon, on peut déjà relever sa masse molaire (ou "poids moléculaire")
1) Questions:
• En utilisant la classification électrochimique et en considérant les couples
MnO4-/Mn2+ et O2 / H2O , montrer que la solution est instable.
• Est-il nécessaire de préparer une solution exactement?
2) Manipulation:
Soit à préparer environ 150 ml de solution de permanganate à environ 0.02 mol.L -1
• On calcule.......la masse nécessaire à 5% prés par excès: mKMn04 =
• On pèse........dans un bêcher sec
• Dissoudre ensuite dans environ 150 ml d'eau distillée à 50°C environ.
• Laisser refroidir et filtrer ensuite au-dessus du flacon ( on conserve de préférence la solution dans un flacon coloré)
III Préparation d'une solution d'ions oxalates à " exactement environ" 0.05 mol.L -1.
L'oxalate de sodium est vendu rigoureusement pur ( RP ). Sur le flacon on lit MNa2C204 =
1) Manipulations:
• Calculer la masse...... nécessaire: mNa2C204
• Peser......... : mNa2C204 =
• Verser sans perte dans la fiole jaugée de 100 mL
• Rincer le sabot de pesée et verser le liquide de rinçage dans la fiole
• Compléter à moitié la fiole jaugée et agiter circulairement pour dissoudre
• Ajuster au trait de jauge
• Boucher la fiole et homogénéiser le tout
2) Question : Calculer la concentration exacte de cette solution: [ C2O4 2- ]
IV Dosage
1) Principe:
• Écrire la demi-équation d'oxydation:
• Écrire la demi-équation de réduction :
• Écrire l'équation-bilan
• Comment doit être le milieu ?
Question : Recherche de la solution acide à utiliser pour acidifier le milieu
On propose les solutions suivantes: solution d'acide chlorhydrique, solution d'acide nitrique, solution d'acide sulfurique. Écrire, en vous aidant de la classification électrochimique, les réactions possibles entre les ions et noter celles qui seraient indésirables pour le dosage.
Conclure
2) Manipulation
a) Schéma
b) Protocole
Verser 1 à 2 mL de la solution de permanganate; la réaction démarre lentement à froid, il faut chauffer pour l'accélérer
Une fois les ions Mn2+ formés, ils auto catalysent la réaction et il n'est plus nécessaire de chauffer
La fin du dosage est repérée lorsque la première goutte de permanganate n'est plus décolorée
3) Raisonnement
Donner la relation à l'équivalence d’après les demi-équations électroniques ou l’équation bilan
4) Mesures
On réalise une mesure rapide et ensuite trois précises (les écarts entre chaque mesure ne doivent pas excéder 0.05 mL
Mesure [ C2O4 2- ] (mol.L-1) V(2 Na+ + C2O4 2- ) (mL) V(K+ + MnO4 -) (mL)
1
2
3
5) Résultat
il y a des choses qui
voila tout l'exercice
http://www.ac-nancy-metz.fr/pres-eta...STLCH/TP06.doc
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