Etude d'un Duralumin
Voilà, c'est un exercice que j'essaie de faire pour réviser un contrôle mais impossible de commencer... Si vous pouviez m'aider?!
Un échantillon de cinq grammes de duralumin (alliage d'aluminium, de cuivre et de magnésium, à 4% en masse de cuivre) est traitée par 100mL d'acide sulfurique à 3.00 mol.L-1.
On obtient un dégagement gazeux de 6.328 L et un résidu solide de masse égale à 0.200g.
Donnée: Vm=24.0 L.mol-1
1.Quel est le solide obtenu sachant que seuls l'aluminiun et le magnésium sont "attaqués" par l'acide?
2.Ecrire les équations bilan des réactions mises en jeu.
3.Déterminer les quantités de matière en aluminium et en magnésium dans duralumin
4.En déduire sa compostition massique
5.Quelles sont les concentrations de tous les ions présents dans la solution finale? On vérifiera l'électroneutralité de cette solution.
En attendant vos réponses! Merci.
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