Masse atomique de l'hydrogène
Bonjour à tous
C'est une question un peu primaire je pense. Quand on calcule la masse atomique d'un élément à partir de la fréquence des différents isotopes, on trouve une légère différence avec la réalité. Pour l'hydrogène par exemple :
1H : 99,985 %
2H : 0,0150 %
Le calcul donne : 0,99985 + 2 x 0,00015 = 1,00015
Or sur Wiki la masse atomique est 1,00794. Pourquoi ?
Merci d'avance pour vos lumières, Pierre
Bonjour,
Tu ne trouves pas la bonne valeur, car tu prends les masses de 1H = 1 et 2H = 2, alors que ce sont leurs nombres de masse.
Les masses et pourcentages précis sont, d'après les tables de références
1H : m = 1.00782504, % = 100.00
2H : m = 2.01410179, % = 0.015
(ne pas oublier de faire la correction pour ramener le total des % à 100 !!)
Bonsoir Pierrot92
de plus une somme de pourcentages ne peut dépasser 100%, pourquoi 2 * 0.015 ?
99.985+ 0.015 = 100
Un exemple connu de tous les potaches :
Li = 6.941
constitué de 2 isotopes, Li6 et Li7 de masses 6.0151223 et 7.0160040
Pourcentages :
7.4938 % + 92.5062 % = 100 %
L'electronique, c'est fantastique.
