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Masse atomique de l'hydrogène



  1. #1
    Pierrot92

    Question Masse atomique de l'hydrogène


    ------

    Bonjour à tous

    C'est une question un peu primaire je pense. Quand on calcule la masse atomique d'un élément à partir de la fréquence des différents isotopes, on trouve une légère différence avec la réalité. Pour l'hydrogène par exemple :

    1H : 99,985 %
    2H : 0,0150 %

    Le calcul donne : 0,99985 + 2 x 0,00015 = 1,00015
    Or sur Wiki la masse atomique est 1,00794. Pourquoi ?

    Merci d'avance pour vos lumières, Pierre

    -----

  2. #2
    whoami

    Re : Masse atomique de l'hydrogène

    Bonjour,

    Tu ne trouves pas la bonne valeur, car tu prends les masses de 1H = 1 et 2H = 2, alors que ce sont leurs nombres de masse.

    Les masses et pourcentages précis sont, d'après les tables de références

    1H : m = 1.00782504, % = 100.00
    2H : m = 2.01410179, % = 0.015

    (ne pas oublier de faire la correction pour ramener le total des % à 100 !!)

  3. #3
    curieuxdenature

    Re : Masse atomique de l'hydrogène

    Bonsoir Pierrot92

    de plus une somme de pourcentages ne peut dépasser 100%, pourquoi 2 * 0.015 ?
    99.985+ 0.015 = 100

    Un exemple connu de tous les potaches :
    Li = 6.941
    constitué de 2 isotopes, Li6 et Li7 de masses 6.0151223 et 7.0160040
    Pourcentages :
    7.4938 % + 92.5062 % = 100 %
    L'electronique, c'est fantastique.

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