Calcul molarité du Na2CO3

[invite3f759649]

Bonsoir !

J'ai un compte rendu TP de Chimie àfaire pour lundi et je bloque sur le calcul d'une molarité...

J'étudie la réaction de neutralisation du Na2CO3 par l'HCl donc comme équation de réaction j'ai :
Na2CO3 + 2HCl => H2CO3 + 2 NaCl (juste?)

J'ai trouvé deux volumes équivalents qui sont :
Va = 10,2 ml et Vb = 20,5ml.

Le problème est là : comment savoir quel volume équivalent prendre pour le calcul de la molarité ??

Je précise qu'on à du HCl avec une molarité de 0,1014 M et 10ml de Na2CO3.

Merci,
bonne soirée !

kana_flower
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[invitec5bc0aa7]

Salut, 2 volumes équivalents ? Je ne comprends pas. Par exemple ça veut dire que quand tu fait un dosage pH-métrique (colorimétrique) tu as 2 virages ?

[invite3f759649]

Oui c'est cela, il y a eu 2 sauts de pH.

[invitef6f448b4]

C'est normal puisque c'est un diacide. On a 2 protons qui vont venir sur le CO3(2-), quand tu a mis 10,2mL, tu as entièrement protoné ton CO3(2-) pour donner du HCO3(-). Ton deuxième volume équivalent correspond à la protonation de HCO3(-) pour donner H2CO3.

Et tu peux remarquer que 2Va=Vb, ce qui est bon signe...

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite3f759649]

D'accord, mais du coup, quand je fais mon calcul j'ai Ca*Veq=2 Cb*Vb

Et je prends quel volume équivalent ?

[invitef6f448b4]

En gros Ca et Va c'est ton volume en HCl et ta concentration en HCl, et normalement, Vb c'est soit 10.2mL dans ce cas, Cb c'est ta concentration en Na2CO3. Si Vb=20.5mL alors tu trouve une concentration 2 fois supérieur en Na2CO3, il faudra donc diviser par 2 la concentration que tu obtient.

[invite3f759649]

J'ai plutôt Ca et Veq : [HCl] et volume HCl versé, et
Cb et Vb : [Na2CO3] et volume de Na2CO3 de départ (soit 10ml).

Donc j'ai fais : Cb = (Ca*Veq) / (2*Vb) et j'ai pris Veq = 20,5 ml car j'ai divisé par 2...

Mon raisonnement est bon ?