dans le but de préparer une schoenite, on pèse une masse du fer m=4g
comment prépare-on une solution aqueuse d'acide sulfurique (1,8M)
Données: % massique de pureté de l'acide= 97% ; d=1,84
mon problème ce que j'ai pas compris la but de la question je dois calculer quoi? aidez moi svp merci d'avance
On te demande de préparer une solution qui contient 1.8 mole de H2SO4 par litre de solution.
1 mole d'acide pèse 98 g. Donc 1,8 mole pèse 1.8·98 g = 176.4 g
L'ennui, c'est que tu ne peux pas peser 176.4 g d'acide, puisque tu ne disposes pas d'acide pur mais d'une solution contentant 97% H2SO4 et 3% eau. Donc tu devras chercher à savoir combien il faut prendre de cette solution pour avoir 176.4 g H2SO4.
Fais le calcul, tu trouveras 181.8 grammes de ta solution.
Tout cela pour faire 1 litre de solution quand tu auras dilué ton prise de 181.8 grammes d'acide 97%.
