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solubilité du diiode dans l'eau



  1. #1
    bass on line

    solubilité du diiode dans l'eau

    Question très simple de capes interne, mais je ne comprends pas, dans la correction que j'ai trouvé, pourquoi ils ne pennent pas en compte le coefficient stœchiométrique 1/2 ?

    Correction qui me pose problème:

    équation de la réaction de dissolution
    ½I2(s) = I-(aq).

    Question: En déduire la solubilité du diiode dans l'eau en mol/L puis en g/L.
    Donnée:M(I) = 126,9 g/mol);
    K = 1,34 10-3 mol/L.
    Corrigé: [I-(aq)] = K = 1,34 10-3 mol/L.

    M(I2) = 126,9*2 =253,8 g/mol
    d'où 253,8 *1,34 10-3 = 0,340 g/L.

    Quand je cherche à prendre en considération le coef 1/2 je trouve un résultat qui ne correspondent pas à la réalité. Faut-il ne pas le prendre en compte et si on prend comme équation de réaction I2(s) = 2 I-(aq) ?
    Bref je tourne en rond et j'espère que vous pourrez m'aider

    -----


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  3. #2
    raymond_la_science

    Re : solubilité du diiode dans l'eau

    Bonjour
    La constante K est une consante d'équilibre relative aux concentrations, elle ne prend donc pas en compte les formes solides insolubles comme l'iode à l'état solide noté I(s)
    Cordialement
    rls

  4. #3
    bass on line

    Re : solubilité du diiode dans l'eau

    Merci Raymond la sciences d'avoir pris le temps de répondre à ma question c'est cool

  5. #4
    HarleyApril

    Re : solubilité du diiode dans l'eau

    bonsoir
    ton équation de dissolution me semble bien bizarre
    l'élément iode n'est pas au même degré d'oxydation !
    ou, si tu préfères, les charges ne sont pas équilibrées

    bizarre, bizarre

  6. #5
    pitt the chemist

    Re : solubilité du diiode dans l'eau

    salut
    HarleyApril a raison de souligne qu'il y a un probleme car le I2 n'est pas soluble dans l'eau, on doit introduit du KI pour qu'il se forme un complexe I3- qui lui a le meme DO que I2 et est soluble dans l'eau.
    En ce qui concerne la solubilite tu dois resoudre le probleme en faisant un tableau d'avancement en notant s la concentration de I3-=I-.
    voila
    bye

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    bass on line

    Re : solubilité du diiode dans l'eau

    je reprends la question de l'énoncéce par quoi j'aurais dû commencer)
    "On souhaite dissoudre des cristaux de diiode dans l'eau. Soit K la constante d'équilibre associée à l'écriture la plus simple de l'équation de cette réaction: K=1,34 10-3 mol/L.
    à 298 °K.
    Donner l'équation de la réaction de dissolution correspondante.
    En déduire la solubilité du diiode dans l'eau en mol/L puis en g/L."

    En fait, je pense que j'ai confondu (tout comme la personne qui a mis cette correction en ligne)
    la dissolution comme étant la rupture d'une liaison partiellement covalente (ce qui est le cas me semble-t-il pour les cristaux ioniques on parle alors d'ionisation non?)
    et la rupture des liaisons de Van der Walls qui sont responsables de la cohésion des cristaux moléculaires.
    Il semblerait donc que l'équation de réaction soit
    I2(s) = I2(aq)
    donc K =[I2] = 1,34 10-3 mol/L.
    253,8 *1,34 10-3 = 0,340 g/L.
    avec M(I2) = 126,9*2 =253,8 g/mol
    Êtes-vous d'accord ?

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  10. #7
    raymond_la_science

    Re : solubilité du diiode dans l'eau

    Bonjour
    C'est bien comme cela qu'il faut le comprendre, il s'agit d'une dissolution de diiode dans l'eau, il n'y a donc pas de variation du degré d'oxydation de l'iode au cours du phénomène. Il n'y a pas besoin d'un tableau d'avancement et il n'est pas necessaire de se creuser la tête sur l'équilibre des charges ni sur l'addition d'iodures.
    Cordialement
    rls

  11. #8
    bass on line

    Re : solubilité du diiode dans l'eau

    Merci à tous pour ces échanges qui ont été pour moi très productif.

  12. #9
    pitt the chemist

    Re : solubilité du diiode dans l'eau

    ce faut ce que tu dis raymond_la_science car meme pour une dissolution tu doit etre en mesure d'ecrire une equation equilibree et si tu consideres uniquement I2 et I- tu vois qu'il y a probleme.

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