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solubilité du diiode




  1. #1
    qin

    Question solubilité du diiode

    xxxxxx
    bjr
    quelqu'un sait si le diiode est plus soluble dans l'hexane ou dans l'eau??
    ET POURQUOI?????


    j'me pose la question et j'trouve pas de réponses
    si quelqu'un sait quil me fasse signe
    merci d'avance

    -----


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  3. #2
    Jiav

    Re : solubilité du diiode

    déplacement /Jiav

    Pourquoi tant de messages mal placés dans le forum "vie du forum" POURQUOI?????

  4. #3
    benjy_star

    Re : solubilité du diiode

    Dans l'hexane : qui se ressemble s'assemble. Les deux molécules sont apoliares.

    Jiav : je compatis !!


  5. #4
    ferji

    Re : solubilité du diiode

    salut
    le diode est insoluble dans l'eau ( voir la couleur jaune de la solution )

  6. #5
    qin

    Re : solubilité du diiode

    merci
    mais apoliare ça veut dire quoi?

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    oursgenial

    Re : solubilité du diiode

    Il fallait lire "apolaire" ( non polaire, pas de charges partielles) , banane!

  9. #7
    deep_turtle

    Re : solubilité du diiode

    Bonjour,

    Il ne fallait pas lire "apolaire banane" mais "apolaire".

    Merci de faire preuve d'un minimum de patience et de courtoisie, on n'est pas au café de la gare mais sur un forum de discussion...

    Pour la modération.

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  11. #8
    Duke Alchemist

    Re : solubilité du diiode

    Bonsoir.
    Citation Envoyé par ferji
    le diode est insoluble dans l'eau ( voir la couleur jaune de la solution )
    Je me trompe peut-être mais le fait que la solution soit jaune ne montre pas que le diiode ( ) est un peu soluble dans l'eau ... I2 est apolaire (donc se dissout mieux dans un solvant apolaire comme l'hexane) mais facilement polarisable (dans l'eau, il se dissout quand même un peu)...

    Euh... I2 ne se dissout-il pas dans le dichlorométhane CH2Cl2 qui est polaire (me semble-t-il) ?
    Me trompé-je ?

    Duke.

  12. #9
    Fajan

    Re : solubilité du diiode

    la constante dielectrique de CH2Cl2 est de 9.1

    Celle de l'eau : entre 50 et 80 selon la température!

    Ca veut tout dire je pense

  13. #10
    neradol

    Re : solubilité du diiode

    Le diiode est en effet insoluble car apolaire, cependant le dichlore est soluble dans l'eau, il se solubilise certes très mal, mais il y parvient. Après quelques temps il se transforme en acide chlorhydrique et acide hypochloreux, mais comment se fait-il qu'il puisse se "dissoudre" dans l'eau? Pourquoi? Lui aussi est apolaire.

  14. #11
    reinette

    Re : solubilité du diiode

    CH2Cl2 n'est pas apolaire (sinon, cela signifierait que l'électronégativité de H et de Cl est la même).

    Il faut faire attention a la confusion polaire/grande constante diélectrique. La polarité est une propriété micro, la constante diélectrique est une propriété macro et elles ne sont pas corrélées de manière simple (certainement pas linéaire!).

    Le dichlorométhane peut de plus faire des liaisons H avec l'eau ce qui avec la légère polarité et sa polarisabilité explique qu'on puisse en "dissoudre" un peu dans l'eau.

  15. #12
    Duke Alchemist

    Re : solubilité du diiode

    Bonjour.
    Citation Envoyé par reinette
    CH2Cl2 n'est pas apolaire (sinon, cela signifierait que l'électronégativité de H et de Cl est la même).
    Si cela m'est adressé, j'ai bien écrit qu'il était "polaire" !!

    Au final... I2 est-il vraiment insoluble dans l'eau ??

    Duke.

    edit : la non-polarité d'une molécule ne dépend pas uniquement de l'électronégativité de ses éléments... il y a aussi la géométrie de la molécule.
    Y a-t'il d'autres facteurs intervenant ?
    Dernière modification par Duke Alchemist ; 12/10/2005 à 11h12.

  16. #13
    lft123

    Re : solubilité du diiode

    Solubilité de l'iode dans l'eau à 20°C ~ 0.3 g/L.

    C'est peu soluble mais pas tout à fait insoluble

  17. #14
    reinette

    Re : solubilité du diiode

    Citation Envoyé par Duke Alchemist
    Bonjour.
    Si cela m'est adressé, j'ai bien écrit qu'il était "polaire" !!

    edit : la non-polarité d'une molécule ne dépend pas uniquement de l'électronégativité de ses éléments... il y a aussi la géométrie de la molécule.
    Y a-t'il d'autres facteurs intervenant ?
    C'etait pour Néradol .

    En effet, il y a également la géométrie : le moment dipolaire d'une molécule est donnée par la répartition des charges électriques donc par géométrie + électronégativité.

  18. #15
    neradol

    Re : solubilité du diiode

    Mais le centre de gravité de la molécule coïncide: signe que la molécule n'est pas polaire, non?

  19. #16
    reinette

    Re : solubilité du diiode

    Le centre de gravité coincide avec?...
    En tout cas, le barycentre des charges négatives ne coincide pas avec le barycentre des charges positives (le premier est entre les deux chlores en gros, et le second plutot entre les deux H). la molécule de CH2Cl2 est donc polaire.

  20. #17
    neradol

    Re : solubilité du diiode

    Je parlais du dichlore ou du diiode

  21. #18
    Loutchos

    Re : solubilité du diiode

    Citation Envoyé par Fajan
    la constante dielectrique de CH2Cl2 est de 9.1
    Celle de l'eau : entre 50 et 80 selon la température!
    Ca veut tout dire je pense
    et la constante diélectrique de l'hexane est de l'ordre de 2... pourtant il solubilise l'iode !

    ATTENTION A CE QUE VOUS DITES SVP: il ne faut pas confondre
    - constante diélectrique: qui traduite le pouvoir de séparer 2 charges (c'est pour cette raison que Na+ Cl- est très soluble dans l'eau, et quasi insoluble dans l'hexane)
    Donc, ici il n'y a aucune raison de mentionner la cste diélectrique !

    - moment dipolaire : qui est dû au fait que le centre des charges + ne coïncide pas avec celui des charge -

    L'iode est non polaire, mais il est fortement polarisable, donc dans un solvant polaire, l'iode peut se dissoudre pariellement en formant des moments dipolaires induits.

  22. #19
    reinette

    Re : solubilité du diiode

    oups, toutes mes escuses à Néradol, j'ai du lire trop rapidement! Diiode et dichlore sont bien sur apolaires.

  23. #20
    neradol

    Re : solubilité du diiode

    Y a pas de problème...

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