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solubilité diiode dans l'eau




  1. #1
    brivier

    solubilité diiode dans l'eau

    bonjour
    le diiode est peu soluble dans l'eau car c'est une molécule apolaire et l'eau est un solvant polaire.
    je pense qu'il peut s'etablir des liaisons H entre les doublets non liants du diiode et les atomes d'H des molécules d'eau : facteur favorisant la solubilisation.
    si mon raisonnement est juste pourquoi et comment sait-on que le 1er facteur l'emporte?

    merci

    -----


  2. #2
    moco

    Re : solubilité diiode dans l'eau

    Les liaisons hydrogène ne s'établissent qu'entre H et les atomes de la première période de 8 du tableau périodique, donc seulement entre H et C, N, O ou F. Et personne ne sait pourquoi. J'ai posé cette question lors d'une conférence académique consacrée à ce problème. Et personne n'a pu me fournir de réponse.

    Ceci dit, personne ne comprend bien pourquoi le iode prend une teinte brune dans l'eau. Il y a des gens qui pensent que le iode est partiellement autoionisé selon une sorte d'équation comme :
    2 I2 --> I+ + I3-
    Car la couleur de la solution de iode I2 dans l'eau est la même que celle du iode I2 dans KI, lä où on sait qu'il se forme le ion I3-.

    Le problème n'est pas tranché.

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