hydrolyse: aide pour une nulle en chimie

[invited2bdacec]

On realise à 200degrés celsius, l'hydrolyse du butanoate d'ethyle en partant du melange de 5mol d'eau et une mole d'ester.
L'etat d'equilibre du systeme est determiné par dosage de l'acide formé.
A l'equilibre, le volume total du melange formé est de 180 mL. On en preleve un echantillon de 10mL que l'on dose avec une solution B de soude à 2mol.L-1. L'equivalence est atteinte pour Vbe= 17.6 mL.
1/ ecrire l'equation bilan de la reaction d'hydrolyse.
2/ Determiner la quantité d'acide present à l'equilibre dans l'echantillon dosé. En deduite la quantité d'ester present à l'equilibre.
3/ determiner le rendement de cette hydrolyse.
4/ On obtient 0.6 mol d'acide carboxilique en deduite la quantité d'ester present à l'equilibre.
5/ calculer le rendement de l'hydrolyse
6/ calculer le pourcentage d'ester hydrolysé
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[invitecc28040c]

C'est pas la peine de poser 4 exercices de chimie différents.
Occupe-toi d'un seul pour l'instant

[invited2bdacec]

oui mais tout cela est du charabia pour moi, je ne comprend strictement rien mais bon il faut tout de même essayer.

[inviteb5ca46fd]

Bonjour

Je vais te donner quelques indices pour t'aider à résoudre ton exercice.

1/ Ecrire l'equation bilan de la reaction d'hydrolyse.
Ecrit la formule du butanoate d'éthyle.
Sais tu ce qu'est une hydrolyse? L'hydrolyse d'un ester donne un alcool et un acide carboxylique. Avec cela tu peux déjà écrire ta réaction.

2/ Determiner la quantité d'acide present à l'equilibre dans l'echantillon dosé.
La c'est un dosage, tu sais que à l'équilibre la quantité d'acide est égale à la quantité de base (soude) dont tu connais le volume et la concentration. La tu obtiens le nombre de moles d'acide à l'aquilibre.

En déduite la quantité d'ester présent à l'équilibre.
Pour cette question tu fais un tableau d'avancement c'est le plus simple.

3/ Déterminer le rendement de cette hydrolyse.
Tu connais les quantités d'ester avant et après hydrolyse. Le calcul du rendement ne devrais pas être très dur.

4/ On obtient 0.6 mol d'acide carboxilique en déduite la quantité d'ester présent à l'équilibre.
Encore un tableau d'avancement

5/ Calculer le rendement de l'hydrolyse
Idem que pour la question 3)

6/ Calculer le pourcentage d'ester hydrolysé
Aide toi de la réponse à la question précédente. Le rendement correspond au pourcentage de réactif limitant ayant réagit donc ...

En espérant t'avoir aidé, communique moi tes réponses je te dirais si j'ai comme toi.

[A voir en vidéo sur Futura]

[moco]

Dis toi bien que il y a autant de moles de OH- dans les 17 mL de soude NaOH 2 M qu'il y a d'acide dans ta prise de 10 mL de mélange.
Calcule ce nombre de moles.
Multiplie ce nombre de moles par 18 pour trouver le nombre de mole d'acide total qu'il y a dans ton mélange (puisque tu as prélevé 1/18 du total pour faire ton triage). Tu dois trouver 0.634 mole d'acide.

Si on n'obtient à la fin que 0.6 mole d'acide, c'est qu'on a été maladroit et qu'on en a perdu quelque part 0.034 mole. C'est peut-être resté collé contre les parois du récipient. Ou peut-être qu'on en perdu par évaporation, car cet acide s'évapore facilement, hélas. Et il a mauvaise odeur !

le rendement est donc de 0.6/0.634 = 94.6 %

[invited2bdacec]

un grand merci pour votre aide! je vais m'y mettre , je vous dirait les resultats que j'ai bien pu trouver. Merci encore

[invited2bdacec]

desolée mais je beugue a partir de la question3!

[invited2bdacec]

je n'arrive pas à faire la difference entre le reactif limitant et le reactif que l'on nous donne dès le depart

[invitec921af68]

C'est dans la première phrase de ton exercice : 1mole d'ester pour 5 mole d'eau. Combien faut-il de mole d'eau pour hydrolyser 1 mole d'ester ?