bonjour, je vous proppose un exercice de chimie sur les solutions,dite moi seulement si ma réponse est juste ou non? en meme temps il est à vous essayez de le résoudre.
exercicen dissous une masse m=187.6 g de Cr2(so4)3 dans l'eau puis on accomplie la solution résultante jusqu'à 1L, la masse volumique de cette solution est ρ= 1.1722 kg/L.
calculer: A) la molarité de cette solution.
B) la fraction molaire du sel et de l'eau.
C) concentration pondérale (massique) du sel.
donnés: Cr=52 g/mole S= 32g/mole O=16 g/mole
et voila ma réponse:
1/ pour calculer la molarité:
C= n/v et on a: n=m/M
Mcr2(so4)3= 392 g/mole
donc: n= 187.6/392 = 0.47 mole
et alors: C= 0.47 mole/L
2/ pour calculer la fraction molaire:
xcr2(so4)3=ncr2(so4)3/ncr2(so4)3 + n H2O
on doit donc trouver n de H2O
nous avons: 187.6g de Cr2(SO4)3 pur se trouve dans 1172.2 g de la solution. donc le reste c'est de l'eau.
1172.2 - 187.6 = 984.6 g (eau)
M H2O = 18 g/mol
donc n=m/M = 54.7 mol.
X Cr2 (SO4)3= 0.0085
3/calcule de la concentration massique:
nous avons: 187.6g de Cr2 (SO4)3 se trouve dans 1172.2 de la solution, alors dans 100 g de solution nous avons 16 g c'est la valeur à déterminer.
donc la concentration pondérale est de 16 %.
svp j'ai besoin d'une confirmation, n'hésitez pas.
merci
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