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entropie



  1. #1
    deb's

    entropie

    bonjour,
    quelqu'un sait il comment calculer la variation d'entropie pour une détente isotherme IRRÉVERSIBLE d'une pression de 10 bar a 1 bar?
    (pour un gaz parfait)

    merci

    cordialement

    deb's

    -----


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  3. #2
    Sways

    Re : entropie

    Salut

    par définition de l'entropie, pour une reaction irréversible:

    dS = dQirr/T + σ

    avec σ la création d'entropie d^à l'irreversibilité de la reaction.
    Si tu t'en sors toujours pas n'hesite pas ....
    Sways

  4. #3
    deb's

    Re : entropie

    je connais aussi cette formule mais dans mon cas comment calculer l'entropie en ayant pour seule donnée :
    -detente isotherme irreversible de 10 bar à 1 bar
    - 1 mol d'He
    si c'est cette formule qu'il faut appliquer comment l'appliquer? comment calculer Qirr ....

    merci
    deb's

  5. #4
    mach3

    Re : entropie

    Que la transformation soit irreversible ou non, la variation d'entropie du système est la même: c'est une fonction d'état, elle ne dépend pas du chemin suivi.
    Ce qui va changer, c'est la chaleur échangée (le système en perd plus si irréversible : dans l'entropie supplémentaire a été créée, il faut l'évacuer) et le travail échangé (le système en gagne plus si irréversible: il est gaspillé dans la création d'entropie), car ce ne sont pas des fonctions d'état.

    m@ch3
    Never feed the troll after midnight!

  6. #5
    Sways

    Re : entropie

    L'entropie S est une fonction d'état. Sa variation dépend donc uniquement de l'état initial et de l'état final à l'équilibre. (ne dépend donc pas du chemin suivi)

    Tu utilises cette propriétés et prend un "autre chemin": celui de la réversibilité.

    d'où: ΔSirrev= ∫ δQrev/T

    On définie ensuite 'Se' l'échange d'entropie, avec Se=∫ δQe/T (avec Qe la chaleur échangée sur le chemin réellement suivi: celui de l'irréversibilité)


    On sait que ΔS= Se + σ avec σ la création d'entropie dûe à l'irréversibilité de la réaction.

    Donc ca c'est purement du cours.

    Essaye! et si t'y arrives tjr pas n'hésite pas

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