entropie

[invite657b0ad0]

bonjour,
quelqu'un sait il comment calculer la variation d'entropie pour une détente isotherme IRRÉVERSIBLE d'une pression de 10 bar a 1 bar?
(pour un gaz parfait)

merci

cordialement

deb's
-----

[Sways]

Salut

par définition de l'entropie, pour une reaction irréversible:

dS = dQirr/T + σ

avec σ la création d'entropie d^à l'irreversibilité de la reaction.
Si tu t'en sors toujours pas n'hesite pas ....
Sways

[invite657b0ad0]

je connais aussi cette formule mais dans mon cas comment calculer l'entropie en ayant pour seule donnée :
-detente isotherme irreversible de 10 bar à 1 bar
- 1 mol d'He
si c'est cette formule qu'il faut appliquer comment l'appliquer? comment calculer Qirr ....

merci
deb's

[mach3]

Que la transformation soit irreversible ou non, la variation d'entropie du système est la même: c'est une fonction d'état, elle ne dépend pas du chemin suivi.
Ce qui va changer, c'est la chaleur échangée (le système en perd plus si irréversible : dans l'entropie supplémentaire a été créée, il faut l'évacuer) et le travail échangé (le système en gagne plus si irréversible: il est gaspillé dans la création d'entropie), car ce ne sont pas des fonctions d'état.

m@ch3

[A voir en vidéo sur Futura]

[Sways]

L'entropie S est une fonction d'état. Sa variation dépend donc uniquement de l'état initial et de l'état final à l'équilibre. (ne dépend donc pas du chemin suivi)

Tu utilises cette propriétés et prend un "autre chemin": celui de la réversibilité.

d'où: ΔSirrev= ∫ δQrev/T

On définie ensuite 'Se' l'échange d'entropie, avec Se=∫ δQe/T (avec Qe la chaleur échangée sur le chemin réellement suivi: celui de l'irréversibilité)


On sait que ΔS= Se + σ avec σ la création d'entropie dûe à l'irréversibilité de la réaction.

Donc ca c'est purement du cours.

Essaye! et si t'y arrives tjr pas n'hésite pas