Évaporation d'essence dans un réservoir

[invitebb13afda]

Je cherche un formule pour calculer la volume minimal d'essence requis pour qu'une fois évaporer, j'obtienne 1,4% de concentration dans l'air. Mon volume est de 45 460 Litres (10 000gal.). Je regarde pour des conditions de Température et pression Normal ( TPN )

Merci!

Essence

État physique : Liquide
Masse moléculaire : 108,00
Densité : 0,75 g/ml à 20 °C
Solubilité dans l'eau : Insoluble
Densité de vapeur (air=1) : 3,72
Point de fusion : -92,00 °C
Point d'ébullition : > 39,00 °C
Tension de vapeur : < 465 mm de Hg (62,0 kPa) à 20 °C
Concentration à saturation : < 612 000 ppm
pH : Sans objet
Limite de détection olfactive : 0,025 ppm
Facteur de conversion (ppm->mg/m³) : 4,417
Taux d'évaporation (éther=1) : 2,5
Point d'éclair : -43 °C Coupelle fermée (méthode non rapportée)
T° d'auto-ignition : 280 °C
Limite inférieure d'explosibilité : 1,4% à 25 °C
Limite supérieure d'explosibilité : 7,6% à 25 °C
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[invite83d165df]

1,4% dans l'air, j'imagine que c'est dans le volume de 45000 litres.
Donc tu as 45000*1.4/100 =630 litres d'essence vaporisée.
Or, on a la densité par rapport à l'air : 3,72. Donc 630 litres d'essence pèseront autant que 2343,6 litres d'air.
Or, 1 litre d'air pèse 1,204 gramme.
On aura donc une masse d'essence volatilisée de 2343,6*1,204 = 2822 g
Or, le liquide a une densité de 0,75 g/mL
Le volume d'essence est donc de 2822/0,75 =3763 mL, soit 3,76 litres.

[invitebb13afda]

Merci beaucoup! C'est quand même incroyable! A peine 4 litres d'essence sont suffisants pour rendre un réservoir de 10 000 gallons explosif !

[invite83d165df]

Un ordre de grandeur à retenir : lorsqu'un liquide se vaporise dans les conditions normales, il donne un volume de gaz de l'ordre de mille fois plus important.

C'est un ordre de grandeur, pas une valeur exacte, évidemment.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite2313209787891133]

1,4% dans l'air, j'imagine que c'est dans le volume de 45000 litres.
Donc tu as 45000*1.4/100 =630 litres d'essence vaporisée.
Or, on a la densité par rapport à l'air : 3,72. Donc 630 litres d'essence pèseront autant que 2343,6 litres d'air.
Or, 1 litre d'air pèse 1,204 gramme.
On aura donc une masse d'essence volatilisée de 2343,6*1,204 = 2822 g
Or, le liquide a une densité de 0,75 g/mL
Le volume d'essence est donc de 2822/0,75 =3763 mL, soit 3,76 litres.

Bonjour

Pas très rigoureux ce calcul...Pour obtenir 1.4% il est préférable de passer par la masse: 45 000 litres d'air à pression et température normale représentent une masse de 1.2 x 45 = 54 kg. 1.4% de cette masse ça donne 0.756 kg, soit pas loin de 1 litre.

[invite83d165df]

Ca dépend si on parle de % en volume ou en masse. Sans précision, j'ai choisi...
Lorsqu'on parle de limite d'explosivité, il me semble que les données sont fournies en % volumique. Mais je peux me tromper...

[invite04f8dfd1]

Juste pour signaler que je trouve bizarre que l'on donne une masse moléculaire à mélange de composé comme l'essence.

[invite83d165df]

C'est évidemment une masse molaire moyenne.
On donne bien des masses molaires moyennes à des polymères (même si plusieurs définitions peuvent s'y appliquer)

[invite2313209787891133]

Ca dépend si on parle de % en volume ou en masse. Sans précision, j'ai choisi...
Lorsqu'on parle de limite d'explosivité, il me semble que les données sont fournies en % volumique. Mais je peux me tromper...

Les concentrations sont toujours exprimées en % massique si rien n'est précisé; par ailleurs un % volumique de 2 gaz n'aurait absolument aucun sens.

[invite2313209787891133]

C'est évidemment une masse molaire moyenne.
On donne bien des masses molaires moyennes à des polymères (même si plusieurs définitions peuvent s'y appliquer)

Une masse molaire moyenne pour l'essence n'a aucun sens également; pour les polymères il s'agit d'une valeur statistique, mais tous les monomères sont identiques contrairement à l'essence qui est composée d'une 40aine de constituants en proportions variables.

[invite83d165df]

par ailleurs un % volumique de 2 gaz n'aurait absolument aucun sens.

Tu préfèrerais qu'on parle en pression partielle ? C'est peut-être plus rigoureux.

[invite2313209787891133]

Dans cette application ça ne se justifie pas, les concentrations sont toujours données en % massique ou ppm massique, sauf indication contraire.

[invite83d165df]

Au temps pour moi. J'avais un doute sur les pourcentages utilisés en sécurité.

[invite7dcce6d6]

Si j'ai bien compris, tu cherchais à calculer le volume d'essence nécessaire pour atteindre la LIE. Or celle-ci est exprimée en % volumique et non massique, donc les calculs de PaulHuxe doivent être bons