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Évaporation d'essence dans un réservoir



  1. #1
    Freeze91

    Cool Évaporation d'essence dans un réservoir

    Je cherche un formule pour calculer la volume minimal d'essence requis pour qu'une fois évaporer, j'obtienne 1,4% de concentration dans l'air. Mon volume est de 45 460 Litres (10 000gal.). Je regarde pour des conditions de Température et pression Normal ( TPN )

    Merci!

    Essence

    État physique : Liquide
    Masse moléculaire : 108,00
    Densité : 0,75 g/ml à 20 °C
    Solubilité dans l'eau : Insoluble
    Densité de vapeur (air=1) : 3,72
    Point de fusion : -92,00 °C
    Point d'ébullition : > 39,00 °C
    Tension de vapeur : < 465 mm de Hg (62,0 kPa) à 20 °C
    Concentration à saturation : < 612 000 ppm
    pH : Sans objet
    Limite de détection olfactive : 0,025 ppm
    Facteur de conversion (ppm->mg/m³) : 4,417
    Taux d'évaporation (éther=1) : 2,5
    Point d'éclair : -43 °C Coupelle fermée (méthode non rapportée)
    T° d'auto-ignition : 280 °C
    Limite inférieure d'explosibilité : 1,4% à 25 °C
    Limite supérieure d'explosibilité : 7,6% à 25 °C

    -----


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  3. #2
    PaulHuxe

    Re : Évaporation d'essence dans un réservoir

    1,4% dans l'air, j'imagine que c'est dans le volume de 45000 litres.
    Donc tu as 45000*1.4/100 =630 litres d'essence vaporisée.
    Or, on a la densité par rapport à l'air : 3,72. Donc 630 litres d'essence pèseront autant que 2343,6 litres d'air.
    Or, 1 litre d'air pèse 1,204 gramme.
    On aura donc une masse d'essence volatilisée de 2343,6*1,204 = 2822 g
    Or, le liquide a une densité de 0,75 g/mL
    Le volume d'essence est donc de 2822/0,75 =3763 mL, soit 3,76 litres.

  4. #3
    Freeze91

    Re : Évaporation d'essence dans un réservoir

    Merci beaucoup! C'est quand même incroyable! A peine 4 litres d'essence sont suffisants pour rendre un réservoir de 10 000 gallons explosif !

  5. #4
    PaulHuxe

    Re : Évaporation d'essence dans un réservoir

    Un ordre de grandeur à retenir : lorsqu'un liquide se vaporise dans les conditions normales, il donne un volume de gaz de l'ordre de mille fois plus important.

    C'est un ordre de grandeur, pas une valeur exacte, évidemment.

  6. #5
    invite2313209787891133
    Invité

    Re : Évaporation d'essence dans un réservoir

    Citation Envoyé par PaulHuxe Voir le message
    1,4% dans l'air, j'imagine que c'est dans le volume de 45000 litres.
    Donc tu as 45000*1.4/100 =630 litres d'essence vaporisée.
    Or, on a la densité par rapport à l'air : 3,72. Donc 630 litres d'essence pèseront autant que 2343,6 litres d'air.
    Or, 1 litre d'air pèse 1,204 gramme.
    On aura donc une masse d'essence volatilisée de 2343,6*1,204 = 2822 g
    Or, le liquide a une densité de 0,75 g/mL
    Le volume d'essence est donc de 2822/0,75 =3763 mL, soit 3,76 litres.
    Bonjour

    Pas très rigoureux ce calcul...Pour obtenir 1.4% il est préférable de passer par la masse: 45 000 litres d'air à pression et température normale représentent une masse de 1.2 x 45 = 54 kg. 1.4% de cette masse ça donne 0.756 kg, soit pas loin de 1 litre.

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    PaulHuxe

    Re : Évaporation d'essence dans un réservoir

    Ca dépend si on parle de % en volume ou en masse. Sans précision, j'ai choisi...
    Lorsqu'on parle de limite d'explosivité, il me semble que les données sont fournies en % volumique. Mais je peux me tromper...

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  10. #7
    guillaume05788

    Re : Évaporation d'essence dans un réservoir

    Juste pour signaler que je trouve bizarre que l'on donne une masse moléculaire à mélange de composé comme l'essence.

  11. #8
    PaulHuxe

    Re : Évaporation d'essence dans un réservoir

    C'est évidemment une masse molaire moyenne.
    On donne bien des masses molaires moyennes à des polymères (même si plusieurs définitions peuvent s'y appliquer)

  12. #9
    invite2313209787891133
    Invité

    Re : Évaporation d'essence dans un réservoir

    Citation Envoyé par PaulHuxe Voir le message
    Ca dépend si on parle de % en volume ou en masse. Sans précision, j'ai choisi...
    Lorsqu'on parle de limite d'explosivité, il me semble que les données sont fournies en % volumique. Mais je peux me tromper...
    Les concentrations sont toujours exprimées en % massique si rien n'est précisé; par ailleurs un % volumique de 2 gaz n'aurait absolument aucun sens.

  13. #10
    invite2313209787891133
    Invité

    Re : Évaporation d'essence dans un réservoir

    Citation Envoyé par PaulHuxe Voir le message
    C'est évidemment une masse molaire moyenne.
    On donne bien des masses molaires moyennes à des polymères (même si plusieurs définitions peuvent s'y appliquer)
    Une masse molaire moyenne pour l'essence n'a aucun sens également; pour les polymères il s'agit d'une valeur statistique, mais tous les monomères sont identiques contrairement à l'essence qui est composée d'une 40aine de constituants en proportions variables.

  14. #11
    PaulHuxe

    Re : Évaporation d'essence dans un réservoir

    Citation Envoyé par Dudulle Voir le message
    par ailleurs un % volumique de 2 gaz n'aurait absolument aucun sens.
    Tu préfèrerais qu'on parle en pression partielle ? C'est peut-être plus rigoureux.

  15. #12
    invite2313209787891133
    Invité

    Re : Évaporation d'essence dans un réservoir

    Dans cette application ça ne se justifie pas, les concentrations sont toujours données en % massique ou ppm massique, sauf indication contraire.

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  17. #13
    PaulHuxe

    Re : Évaporation d'essence dans un réservoir

    Au temps pour moi. J'avais un doute sur les pourcentages utilisés en sécurité.

  18. #14
    Santix

    Re : Évaporation d'essence dans un réservoir

    Si j'ai bien compris, tu cherchais à calculer le volume d'essence nécessaire pour atteindre la LIE. Or celle-ci est exprimée en % volumique et non massique, donc les calculs de PaulHuxe doivent être bons
    Dernière modification par Santix ; 11/10/2011 à 09h09.

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