Bonjour à tous, depuis plusieurs heures déjà, j'essaye de démêler le problème suivant :
Nous avons une molécule de PET (polyester) : C10H8O4
Nous la faisons brûler : C10H8O4 + 10O2 → 10CO2 + 4H2O
Nous nous rendons compte que 1 mole de PET pèse : (10 * 12) + (8 * 1) + (4 * 16) = 192g
Il faut donc 5.21 moles pour obtenir 1kg de PET
En ayant ses informations, comment savoir le nombre de grammes que nous rejetons de CO2 en brûlant 1kg de PET ? Je n'arrive pas à démêler le problème...
Personne svp ?
Re : Combustion du PET.
salut!
Pour résoudre ton problème, fait un tableau d'avancement! tu auras tout de suite la réponse!
Sways
C10H8O4 + 10 O2 → 10 CO2 + 4 H2O
devient donc :
5.21 C10H8O4 + 26.05 O2 → 52.1 CO2 + 20.84 H2O
Donc CO2 => 52.1 * 44 = 2292.4 grammes
Est-ce juste ?
c'est ça oui!
juste, toute toute petite précision, car je vois que tu as calculé le nombre de mole de dioxygène... cela ne sert à rien, car si l'on brule ce plastique à l'air ambiant, l'oxygène est en excès...
La logique voudrait que cette réponse soit la bonne, mais...
Ayant eu la chance de faire une partie avec mon professeur, il m'a indiqué que je devais trouvé un résultat s'approchant de 0,5kg de C02 par kg de PET brûlé.
Je ne sais plus que faire...
je suis quasi sûr de mes resultats (masse de CO2 = 2288grammes pou 1 kilo de pet brulé)
Tient moi quand même au courant quand tu reverras ta prof, ca m'interesserais
Pas de problème. Merci de ton aide.
A la base, il y a 750 g de C dans 1 kg de PET .. alors si c'est pour faire du CO2, ce sera forcement plus.Envoyé par P0keman
La logique voudrait que cette réponse soit la bonne, mais...
Ayant eu la chance de faire une partie avec mon professeur, il m'a indiqué que je devais trouvé un résultat s'approchant de 0,5kg de C02 par kg de PET brûlé.
Je ne sais plus que faire...
"La réalité c'est ce qui reste quand on refuse d'y croire" P.K. Dick
