Vraiment besoin d'aide

[invite319e33a2]

Bonjour, je désirais avoir de laide pour établir une relation.

Voici l'énoncé : une solution acqueuse V = 100 mL a été obtenue en apportant les quantités n1=1.00 mmol de méthylamine CH3NH2 et n2=1.50 mmol de chlorure d'ammonium. Sa conductivité vaut 210 mS.m-1.

Pour la première question il fallait trouver l'acide ce sont les ions ammonium.

Pour la deuxième , il fallait écrire l'équation de la réaction c'est :
CH3NH2 + NH4+ = CH3NH3+ + NH3

C'est ici que je bloque car il faut trouver une relation entre les concentrations de NH4+ et de CH3NH4+
j'avais pensé à établir le k de la réaction car NH+4 .J'ai également pensé que NH4+=NH3=Cl- mais ça ne m'avance pas.

Quelqu'un peut-il m'aider svp ?
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[invite8c79efb5]

Salut,
t'es sur que tu dois trouver un truc avec CH3NH4+ sinon je vois pas l interet de l equation que tu as postée?
Par contre si c est un relation entre NH4+ et CH3NH3+ que tu cherches, il y a alors la méthode à employer sur ce site avec à peu près le meme sujet!

[invite319e33a2]

oui je me sui trompée. je te remerçie

[invite319e33a2]

bonjour
voila j'ai réussi à montrer que [NH4+]= 1.5-[CH3NH+3] grâce à un tableau d'avancement
puis par conductimétrie j'ai
conductivité = lambda 1 [CH3NH3+]+ lambda 2 (1.5-[CH3NH3+]) + lambda 3 (1.5-[ CH3NH3+])

Quelqu'un pourrait m'aider à factoriser cette expression afin de trouver la concentration de ch3NH3+ ?
merçi

[A voir en vidéo sur Futura]