Solution tampon de pH=4,5
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Solution tampon de pH=4,5



  1. #1
    TSLTB24

    Unhappy Solution tampon de pH=4,5


    ------

    j'ai un exercice sur un devoir maison que je n'arrive pas à résoudre et dont je ne vois pas comment on peut faire, je vous pose le problème :
    " On désire fabriquer 500mL d'une solution tampon de pH=4,5 à partir d'une solution d'acide éthanoïque de concentration C1=1,0.10^-1 mol/L et d'une solution d'éthanoate de sodium de concentration C2=1,5.10^-1 mol/L. Quels volume de chacune des deux solutions faut-il utiliser ? "

    S'il vous plait est ce que vous pouvais m'aider pour le raisonnement parce que je ne vois pas, donner moi des indices ^^.
    Merci d'avance.

    -----

  2. #2
    TSLTB24

    Re : Solution tampon de pH=4,5

    le pH est de 4,75 pardon ^^

  3. #3
    vpharmaco
    Animateur Biologie

    Re : Solution tampon de pH=4,5

    Bonjour,

    est que l'on te dis dans l'enoncé la concentration finale de la solution tampon attendue?? Si ce n'est pas le cas, on peut trouver une infinité de réponses.

    Sinon, le principe pour ce type d'exercice est le suivant:
    L'equation de Enderson-hasselbach permet de trouver le rapport [base]/[acide]
    et, connaissant le volume, le rapport n(base)/n(acide).
    et tu sais que n(base)+n(acide)=n(tampon)
    et il te suffit de résoudre le systeme d'équation pour trouver la valeur de n(base) et n(acide) et ainsi trouver les volumes de solutions à prelever.

  4. #4
    TSLTB24

    Re : Solution tampon de pH=4,5

    Citation Envoyé par vpharmaco Voir le message
    L'equation de Enderson-hasselbach
    C'est quoi cette équation? je ne l'ai pas en vu en cour.

    Heu nan la concentration final n'est pas dis.

  5. A voir en vidéo sur Futura
  6. #5
    vpharmaco
    Animateur Biologie

    Re : Solution tampon de pH=4,5

    Je ne connais pas ton niveau mais tu dois savoir que qd pH=pKa, tu as [base]/[acide]=1.

    (Pour info, l'équation d'enderson-hasselbach c'est pH=pKa + log [base]/[acide] d'où [base]/[acide]=10^(pH-pKa) )

    L'exercice peut etre fait en prenant une concentration finale du tampon de 0,1 mol/L

    Tu connais donc la valeur du rapport [base]/[acide].
    De plus, tu sais que si on fixe une concentration finale de 0,1 mol/L, alors [base]+[acide]=0,1 mol/L
    En résolvant l'équation, tu peux calculer [base] et [acide] dans ton tampon.
    a partir de là, tu devrais trouver les volumes à prélever de chaque solution.

  7. #6
    TSLTB24

    Re : Solution tampon de pH=4,5

    je suis en terminal STL option Biologie Génie Biologique.

    ça commence a s'éclairsire dans ma tete, il faut que j'utilise l'expression du Ka dans le raisonnement?

  8. #7
    namadae

    Re : Solution tampon de pH=4,5

    bonjour vpharmaco
    je galère ac les solutions tampon je vous'en supplie de m'aider; est ce que l'équation de la solution tampon de l'acide benzoique s'écrit de la sorte:
    C6H5COOH+ C6H5COO-<=> C6H5COOH+ C6H5COO-

    et est ce que le k=1 si les concentrations sont égales

    merci par avance

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