Trouver la formule brute, analyse élémentaire
Bonjour,
J'ai un exercice à rendre, je l'ai fini mais quelque chose ne colle pas alors j'aimerai avoir votre avis...
Enoncé: On réalise l'analyse élémentaire d'un composé organique A ne comportant que des atomes de carbone et d'hydrogène. La combustion de 10mg du composé A conduit à la formation de 32.3 mg de CO2 et de 10.6 mg de H2O.
Donnée: Masse molaire de A= 68g/mol.
Je dois trouver la formule brute de A écrit sous la forme CxHy.
J'ai suivi les exercices que j'avais déjà fait avant et qui jusque là me semblaient logique, ce qui m'a donné:
A(CxHy) __ CO2 + H2O
10 mg 32.3mg 10.6 mg
mC= 32.3 x 0.2727 = 8.80821 mg de C dans CO2
mH= 0.111 x 10.6 = 1.1766 mg de H dans H20
Composition centésimale massique:
C%= 88.0821
H%= 1.1766
Recherche de la formule brute de A:
mC= C% x M= 0.880821 x 68 = 59.895828 soit environ 60
Et 60/12 = 5 moles d'atomes de C
mH= H% x M= 0.01766 x 68 = 3.976 soit environ 4
Et 4/1 = 4 moles d'atomes de H
Donc la formule brute est C5H4
En fait ce que je trouve étrange c'est si on calcule mO avec la formule mA-mC-mH
on obtient
mO= 10-8.80821-1.1766= -0.57421
La masse de mO est négative ce qui ne s'était jamais produit dans les exercices précédents d'autants plus que quand on regarde l'équation ce qui semble logique c'est qu'on gagne de l'oxygène, pas qu'on en perd!
Merci
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Re : Trouver la formule brute, analyse élémentaire
