Trouver la formule brute, analyse élémentaire

[invite7ce69224]

Bonjour,

J'ai un exercice à rendre, je l'ai fini mais quelque chose ne colle pas alors j'aimerai avoir votre avis...

Enoncé: On réalise l'analyse élémentaire d'un composé organique A ne comportant que des atomes de carbone et d'hydrogène. La combustion de 10mg du composé A conduit à la formation de 32.3 mg de CO2 et de 10.6 mg de H2O.
Donnée: Masse molaire de A= 68g/mol.

Je dois trouver la formule brute de A écrit sous la forme CxHy.

J'ai suivi les exercices que j'avais déjà fait avant et qui jusque là me semblaient logique, ce qui m'a donné:

A(CxHy) __ CO2 + H2O
10 mg 32.3mg 10.6 mg

mC= 32.3 x 0.2727 = 8.80821 mg de C dans CO2

mH= 0.111 x 10.6 = 1.1766 mg de H dans H20

Composition centésimale massique:

C%= 88.0821

H%= 1.1766

Recherche de la formule brute de A:

mC= C% x M= 0.880821 x 68 = 59.895828 soit environ 60

Et 60/12 = 5 moles d'atomes de C

mH= H% x M= 0.01766 x 68 = 3.976 soit environ 4

Et 4/1 = 4 moles d'atomes de H


Donc la formule brute est C5H4

En fait ce que je trouve étrange c'est si on calcule mO avec la formule mA-mC-mH
on obtient
mO= 10-8.80821-1.1766= -0.57421
La masse de mO est négative ce qui ne s'était jamais produit dans les exercices précédents d'autants plus que quand on regarde l'équation ce qui semble logique c'est qu'on gagne de l'oxygène, pas qu'on en perd!

Merci
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[inviteba8d9809]

Es ce que c'est vous qui fabriquer les question et les réponses

[jeanne08]

Tu as simplement fait une erreur de calcul dans le pourcentage de H : c'est 11,8 % ( la somme %C +%H doit faire 100% car le composé n'est forme que de C et H .