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Quotient de react, contante d'éq



  1. #1
    Floflochess

    Quotient de react, contante d'éq


    ------

    Bonsoir,

    Bon vala j'ai un petit probleme tout facile mais je bloque un peu dessus... Si il y a un scientifique éclairé qui veuille bien m'aider, ma soirée n'en serait que plus éclairée =)

    On met en presence 10 mL d'acide nitrique (H30+ et N03-) de concentrqtion 2x10^-2 mol/L et 20mL d'hydroxyde de sodium (Na+ et OH-) a 5x10-3 mol/L

    1- Quelle est la concentration des ions hydronium d'une part et des ions hydroxyde d'autre part, dans ce mélange?
    2- Ecrire l'équation de la reaction associee a la transformation subie par le systeme.
    3- Calculer la valeur du quotient de reaction Qr, a l'etat initial.
    4- Calculer la constante d'equilibre associee a la reaction.
    5- Prevoir le sens d'évolution spontané du systeme.
    6- Calculer le pH de la solution, a l'etat final.

    Donnees: pKa: H30+/H20 : 0,0 ; H20/OH- : 14,0


    Merci et bonne soiree

    -----

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  3. #2
    persona

    Re : Quotient de react, contante d'éq

    Le forum n'est pas destiné à faire tes exercices à ta place... mais à t'aider là où tu bloques. Où en es-tu exactement ? Précise ce qui t'arrête.

  4. #3
    Floflochess

    Re : Quotient de react, contante d'éq

    Comment calculer la constante d'equilibre?

  5. #4
    Brikkhe

    Re : Quotient de react, contante d'éq

    tu as trouvé quoi comme équation de la réaction?

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    Floflochess

    Re : Quotient de react, contante d'éq

    H30+ + 0H- -> 2H2O non?

  8. #6
    invite19431173

    Re : Quotient de react, contante d'éq

    Donc Qr = (produit de produits)/(produit des réactifs), soit ici :

    Qr = [H2O]/([H3O+]*[OH-])

    Dis nous si tu bloques encore, attention, ce Qr ce simplifie très très bien !

    Bon courage !

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  10. #7
    Floflochess

    Re : Quotient de react, contante d'éq

    oui j ai trouvé ça sans pb mais je ne sais pas comment trouver K (Qr a l equilibre)...

  11. #8
    moco

    Re : Quotient de react, contante d'éq

    Dans 10 mL HNO3 0.02 M, on a : n(HNO3) = 0.01 0.02 = 0.0002 mol
    Dans 20mL NaOH 0.005 M, ona : n(NaOH) = 0.02 0.005 = 0.0001 mol
    Quand tu effectues le mélange de ces deux solutions, tu effectues la réaction : H3O+ + OH- --> 2 H2O.
    Mais, pour détruire 0.0001 mol NaOH, il suffit de 0.0001 mole de HNO3. Or tu disposes de davantage de HNO3, puisque tu en introduis 0.0002. Il va rester 0.0002 - 0.0001 mol de H3O+ dans ta solution finale, dont le volume est de 30 mL.
    La concentration finale en ions H3O+ sera de
    [H3O+] = 0.0001/0.03 = 0.00333 = 3.33 10^-3 M
    pH = -log 3.33 10^-3 = 2.47
    [OH-] = 10^-14/[H3O+] = 3 10^-12




    1- Quelle est la concentration des ions hydronium d'une part et des ions hydroxyde d'autre part, dans ce mélange?

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