Quotient de react, contante d'éq

[inviteb98b76db]

Bonsoir,

Bon vala j'ai un petit probleme tout facile mais je bloque un peu dessus... Si il y a un scientifique éclairé qui veuille bien m'aider, ma soirée n'en serait que plus éclairée =)

On met en presence 10 mL d'acide nitrique (H30+ et N03-) de concentrqtion 2x10^-2 mol/L et 20mL d'hydroxyde de sodium (Na+ et OH-) a 5x10-3 mol/L

1- Quelle est la concentration des ions hydronium d'une part et des ions hydroxyde d'autre part, dans ce mélange?
2- Ecrire l'équation de la reaction associee a la transformation subie par le systeme.
3- Calculer la valeur du quotient de reaction Qr, a l'etat initial.
4- Calculer la constante d'equilibre associee a la reaction.
5- Prevoir le sens d'évolution spontané du systeme.
6- Calculer le pH de la solution, a l'etat final.

Donnees: pKa: H30+/H20 : 0,0 ; H20/OH- : 14,0


Merci et bonne soiree
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[persona]

Le forum n'est pas destiné à faire tes exercices à ta place... mais à t'aider là où tu bloques. Où en es-tu exactement ? Précise ce qui t'arrête.

[inviteb98b76db]

Comment calculer la constante d'equilibre?

[Brikkhe]

tu as trouvé quoi comme équation de la réaction?

[A voir en vidéo sur Futura]

[inviteb98b76db]

H30+ + 0H- -> 2H2O non?

[invite19431173]

Donc Qr = (produit de produits)/(produit des réactifs), soit ici :

Qr = [H2O]/([H3O+]*[OH-])

Dis nous si tu bloques encore, attention, ce Qr ce simplifie très très bien !

Bon courage !

[inviteb98b76db]

oui j ai trouvé ça sans pb mais je ne sais pas comment trouver K (Qr a l equilibre)...

[moco]

Dans 10 mL HNO3 0.02 M, on a : n(HNO3) = 0.01 0.02 = 0.0002 mol
Dans 20mL NaOH 0.005 M, ona : n(NaOH) = 0.02 0.005 = 0.0001 mol
Quand tu effectues le mélange de ces deux solutions, tu effectues la réaction : H3O+ + OH- --> 2 H2O.
Mais, pour détruire 0.0001 mol NaOH, il suffit de 0.0001 mole de HNO3. Or tu disposes de davantage de HNO3, puisque tu en introduis 0.0002. Il va rester 0.0002 - 0.0001 mol de H3O+ dans ta solution finale, dont le volume est de 30 mL.
La concentration finale en ions H3O+ sera de
[H3O+] = 0.0001/0.03 = 0.00333 = 3.33 10^-3 M
pH = -log 3.33 10^-3 = 2.47
[OH-] = 10^-14/[H3O+] = 3 10^-12




1- Quelle est la concentration des ions hydronium d'une part et des ions hydroxyde d'autre part, dans ce mélange?