Conductimétrie
Bonjour, j'ai un exercice à faire et je bloque un peu...
Voici l'énoncé:
On envisage la réaction entre l'acide benzoïque C6H5COOH et l'ion fluorure F-.
On mélange initialement 1,00.10-3mol d'acide benzoïque et 5,00.10-4 mol d'ions fluorure.
Le volume de la solution est de 100 mL.
1 Ecrire l'équation de la réaction acido-basique.
2 Calculer la valeur de sa constante d'équilibre?
3 Calculer le quotient de réaction dans l'état initial. Quel est le sens d'évolution?
4 Prévoir qualitativement comment va évoluer la conductivité de la solution?
5 Calculer l'avancement à l'équilibre.
6 Déterminer les concentrations à l'équilibre des différents ions.
7 Calculer la conductivité initiale et la conductivité à l'état d'équilibre. Est-ce cohérent avec la question 4 ?
Donnée:
couples acide/bases: C6H5COOH(aq)/C6H5COO-(aq) pKA1=4,19.
HF(aq)/F-(aq) pKA2=3,20.
conductivités molaires ioniques en S.m².mol-1 à 25°C:
Lamb(dsl je ne sais pas comment on fait les lambdas ici)=lambda
Lamb(C6H5COO-)=32,3.10-4
Lamb(F-)=55,4.10-4.
Réponses:
1 C6H5COOH(aq)+F-(aq)=C6H5COO-(aq)+HF(aq)
2 K=( [C6H5COO-(aq)]eq x [HF(aq)]eq )/( [C6H5COOH(aq)]eq x [F-(aq)]eq )
=KA1 / KA2
=10-pKA1/10-pKA2
=10-4,19/10-3,20
=0,1.
3 j'ai calculé les concentrations de l'ion fluorure et de l'acide benzoïque:
[C6H5COOH(aq)]=n/V=1,0.10-3/100.10-3=1,00.10-2mol.L-1
[F-(aq)]=n/V=5,00.10-4/100.10-3=5,00.10-3mol.L-1
J'ai ensuite fait un tableau d'avancement et je trouve xeq=5,00.10-4
Donc j'ai calculé [C6H5COO-(aq)]=[HF(aq)]=Xeq/V=5,00.10-4/100.10-3mol.L-1
Maintenant que j'ai toutes les concentrations je peux calculer Qr,i et je trouve Qr,i=2
Donc Qr,i>K d'où le sens d'évolution est indirect.
Mais je ne suis pas sur de ma méthode pour calculer Qr,i.
4 F- est remplacé par C6H5COO- et comme LambF->LambC6H5COO- alors la conductivité oméga diminue.
Là non plus je ne suis pas du tout sûr.
5 Il faut faire xeq/xMax mais je ne me rapelle pas commen trouver xMax
Pouvez vous m'aidez en me disant si ce que j'ai fait est correct et en m'aidant pour les dernières questions svp
Merci d'avance
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