Bonjour, j'ai 2 questions, pourriez-vous m'éclairer?
- Ecrire l'équation de dissolution du nitrate de Plomb:
Pourquoi à la place de Pb(NO3)2 -> Pb^2+ + 2NO3-, nous avons : Pb(Pb(NO3)2 = Pb^2+ + 2NO3- , devons-nous désormais toujours mettre un égal à la place de la flèche désignant le sens de la réaction? (je suis en TS)
- -Ensuite, on a un volume V' = 10,0 mL et une concentration c= 1,00.10^-2 mol.L-1 pour une solution d'acide sulfurique (2H+ + SO4^2-) mélangé avec du Pb2+. On a alors la précipitation d'un solide, PbSO4. Comment calculer le pH de cette solution à l'équilibre? J'ai dans la correction ceci, " Quantité d'ions oxonium après la précipitation de PbSO4, nH3O+ = 2cV' , d'où sort le H3O+ ? Et pourquoi nH3O+ = 2cV'? d'où sort le H3O+ ? alors qu'il n'est pas présenté ..? c'est confus.. dans ma tête, aidez moi!
merci..
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