voila un exercice dont je ne comprend pas certaines questions(calculer les incertitudes) j'aimerai que vous m'aidiez svp.
on desire determiner la concentration molaire d'une solution NAOH.pou cela on pose a l'aide d'une balance(incertitude abolue 0.01g),1 g d'acide oxalique hydraté(M=126.1+ou-0.1g.mol^-1).
on introduit cette prise dans une fiole jaugée de 100ml(incertitude absolue0.3ml)et apres solubilisation on porte au trait et on homogeneise.a l'aide d'une pipette (incertitude absolue0.04ml)on preleve 10ml de solution que l'on titre a l'aide de la solution de NAOH dont on desire determiner la concentration molaire et qui est délivrée par une burette(incerttude absoolue0.1ml).on repete 2 fois le titrag.l'equivalence est atteinte apres addition de 16ml,16.1ml et 16.2ml de solution de NAOH(moyene16.1ml).
calculer la concentration molaire de la solution de l'acide utilisé
calculer des incertitudes sur la valeur de la concentration molaire de l'acide utilisé
calculer la concentration molaire de la solution NAOH
calculer des incertitudes sur la valeur de la concentration molaire.
merci d'avance
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