Bonjour !
Je sollicite votre savoir pour vérifier un calcul que j'ai trouvé dans une annale de concours.
On dispose d'un diacide ( ici un acide aminé la valine ) avec comme pKa
pKa1 = 2.3
pKa2 = 9.7
On nous demande de déterminez avec le moins de calculs possibles le pH d'une solution de valine à 0.1mol.L-1 dans l'eau.
Hypothèses :
Autoprotolyse de l'eau négligeable ( on verra si pH<6.5)
Acide faible , faiblement dissocié ( on verra si pH<pKa1-1 )
2e acidité négligeable ( on verra si pH< pKa2-1 ) ( mais à priori si l'acide est faiblement dissocié c'est que la 2e acidité est négligeable non ? )
On utilise alors la formule
pH = 0.5(pKa1-logCa) on obtient 1.65.
La 2e hypothèse est contredite l'acide est quand même plutot dissocié on a alors la relation :
Ka=h²/(Ca-h) où h=[H3O+]
On résout cette équation du 2e degré et on trouve
pH=1.70
Les hypothèses restantes sont bien vérifiées...
Vous en pensez quoi ?
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