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Acide aminé et pH



  1. #1
    rucderto

    Acide aminé et pH


    ------

    Bonjour !

    Je sollicite votre savoir pour vérifier un calcul que j'ai trouvé dans une annale de concours.

    On dispose d'un diacide ( ici un acide aminé la valine ) avec comme pKa

    pKa1 = 2.3
    pKa2 = 9.7

    On nous demande de déterminez avec le moins de calculs possibles le pH d'une solution de valine à 0.1mol.L-1 dans l'eau.

    Hypothèses :

    Autoprotolyse de l'eau négligeable ( on verra si pH<6.5)
    Acide faible , faiblement dissocié ( on verra si pH<pKa1-1 )
    2e acidité négligeable ( on verra si pH< pKa2-1 ) ( mais à priori si l'acide est faiblement dissocié c'est que la 2e acidité est négligeable non ? )

    On utilise alors la formule

    pH = 0.5(pKa1-logCa) on obtient 1.65.

    La 2e hypothèse est contredite l'acide est quand même plutot dissocié on a alors la relation :

    Ka=h²/(Ca-h) où h=[H3O+]

    On résout cette équation du 2e degré et on trouve

    pH=1.70

    Les hypothèses restantes sont bien vérifiées...

    Vous en pensez quoi ?

    -----

  2. #2
    raymond_la_science

    Re : Acide aminé et pH

    Bonjour
    La seconde "acidité" est en effet faible pKa2=9.7 mais elle n'est pas négligeable, il s'agit du pKa d'une fonction amine. Lors de la mise en solution on obtient un ion double (zwitterion) globalement neutre. Avec ces éléments, tu peux tenter un calcul pour trouver le pH de ta solution de valine...
    Cordialement
    rls

  3. #3
    rucderto

    Re : Acide aminé et pH

    Il faut utiliser le phI ?

    Ici le pI serait 0.5(pka1+pka2) non ?

    Mais après...mon raisonnement est bon mais avec le pI comme pKa ? C'est la 1ère fois que j'ai un exo comme ça et on a même pas parlé de ça en cours j'ai fait quelques recherches pour mieux comprendre...

    Je pensais que lorsque le pH était inférieur à pKa2-1 on pouvait négliger la 2e acidité. Quand peut on la négliger alors ?

  4. #4
    raymond_la_science

    Re : Acide aminé et pH

    Bonjour
    Les formules "toutes faites" sont pratiques mais il faut s'en méfier, ici le pKa2 est en effet très faible, mais ce à quoi tu dois prendre garde c'est que l'acide aminé ne comporte qu'un proton mobilisable, l'énnoncé est de ce point de vue, trompeur, on est pas en pésence d'un diacide mais d'un amino-acide possédant deux pK.
    Cordialement
    rls

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