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pourcentage massique -> concentration



  1. #1
    Sways

    pourcentage massique -> concentration


    ------

    Ba alé j'me lance...

    Tout d'abord bonjour à tous

    Voici mon souci... j'ai un problème tout con à faire (j'ai d'ailleurs un peu honte de l'exposer...)


    On a de l'acide nitrique à 72% (en pourcentage massique).
    Sa densité est de 1,375.
    Sa masse molaire de 63 g/mol
    ->Quelle est sa concentration en mol/L?

    Je l'ai fait et refait, mais ya rien à faire je tourne en rond et trouve un résultat qui semble totalement aberrant... je trouve 12,5mol/L.

    Bien l'merci à celui qui m'aidera...

    -----

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  3. #2
    Sways

    Re : pourcentage massique -> concentration

    J'ai fait une erreur dans l'enoncé, c'est de l'acide à 65%
    et donc je trouve 12,5mol/L pour de l'acide à 65% ...

  4. #3
    ZyklonB

    Re : pourcentage massique -> concentration

    Salut
    Alors 1L d'acide nitrique a une masse de 1,375 kg . 65% de cette masse est HNO3.
    Je trouve :
    m(HNO3) = 1,375 * 0,65 = 0,89375 kg
    Soit n(HNO3) = m/M
    n(HNO3) = 853,73 / 63 = 14,2 mol

    C(HNO3) = 14,2 mol/L

  5. #4
    Sways

    Re : pourcentage massique -> concentration

    Tout d'abord, merci de t'être penché sur mon problème

    Ensuite, je ne suis pas d'accord avec toi:

    Alors 1L d'acide nitrique a une masse de 1,375 kg . 65% de cette masse est HNO3.

    Le pourcentage massique 65%, signifie que l'on a 65g d'acide pour 100g de solution. Le 65% ne porte donc pas sur l'acide, mais sur la solution totale: l'acide dilué.
    Or toi, en calculant:
    m(HNO3) = 1,375 * 0,65 = 0,89375 kg
    Tu calcules la masse que fait 65% d'acide nitrique pris dans 1L d'acide pur.
    tu vois ce que je veux dire...?



    J'écris mon raisonnement, si quelqu'un voit une faille...:

    65% en concentration massique signifie que dans une solution de 100g il y a 65g d'acide nitrique.

    La concentration de l'acide s'exprime par: C(acide)=n(acide)/V(solution)

    Si l'on considère 100g de solution, qui se compose donc de 65g d'acide et donc de 35g d'eau. n(acide) vaudra donc n=m/M= 65/63=1,03 mol.

    Pour calculer Vsolution, la solution se composant d'acide nitrique et d'eau, les volumes vallent donc
    Vsolution = Veau + Vacide

    La masse volumique rô=m/V , soit
    Vsolution = m(eau)/rô(eau) + m(acide)/rô(acide)
    = 35/1000 + 65/1375 = 8,23.10^-2 L

    D'ou la concentration C(acide) = 1,03/8,23.10^-2 = 12,5 mol/L

    ce qui me semble ENOOORME! non...?

  6. #5
    PaulHuxe

    Re : pourcentage massique -> concentration

    Non, le raisonnement de ZyklonB est exact. La densité porte aussi sur la solution d'acide nitrique concentré, et pas sur un hypothétique acide nitrique pur...
    Donc oui, 1 L de solution à 65% pèse bien 1,375 kg., et le reste est exact.

    La valeur de 14 mol/L et des brouettes correspond bien à mes tables d'ailleurs.

    Pourquoi ça te semble énorme ? On parle de solutions extrêmement concentrée, ce n'est pas aberrant. Pour info (et pour avoir une limite supérieure en tête), la concentration de l'eau dans l'eau pure est d'environ 55,5 mol/L

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    ZyklonB

    Re : pourcentage massique -> concentration

    Et l'acide sulfurique à 98% fait 18mol/L (de tête).
    Merci PaulHuxe, j'ai en peur de ne plus rien comprendre.

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  10. #7
    Sways

    Re : pourcentage massique -> concentration

    ok merci les gars!!

    PS:ca me semblait énorme parce-que j'ai l'habitude de manipuler des concentrations en acide de 10^-1 mol/L au grand maximum... mais c'est vrai que 65% (m) c'est trèèèès concentré donc j'aurai pu un peu plus y réfléchir...

    Encore merci, Sways.

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