Ba alé j'me lance...
Tout d'abord bonjour à tous
Voici mon souci... j'ai un problème tout con à faire (j'ai d'ailleurs un peu honte de l'exposer...)
On a de l'acide nitrique à 72% (en pourcentage massique).
Sa densité est de 1,375.
Sa masse molaire de 63 g/mol
->Quelle est sa concentration en mol/L?
Je l'ai fait et refait, mais ya rien à faire je tourne en rond et trouve un résultat qui semble totalement aberrant... je trouve 12,5mol/L.
Bien l'merci à celui qui m'aidera...
J'ai fait une erreur dans l'enoncé, c'est de l'acide à 65%
et donc je trouve 12,5mol/L pour de l'acide à 65% ...
Salut
Alors 1L d'acide nitrique a une masse de 1,375 kg . 65% de cette masse est HNO3.
Je trouve :
m(HNO3) = 1,375 * 0,65 = 0,89375 kg
Soit n(HNO3) = m/M
n(HNO3) = 853,73 / 63 = 14,2 mol
C(HNO3) = 14,2 mol/L
Tout d'abord, merci de t'être penché sur mon problème
Ensuite, je ne suis pas d'accord avec toi:
Alors 1L d'acide nitrique a une masse de 1,375 kg . 65% de cette masse est HNO3.
Le pourcentage massique 65%, signifie que l'on a 65g d'acide pour 100g de solution. Le 65% ne porte donc pas sur l'acide, mais sur la solution totale: l'acide dilué.
Or toi, en calculant:
Tu calcules la masse que fait 65% d'acide nitrique pris dans 1L d'acide pur.m(HNO3) = 1,375 * 0,65 = 0,89375 kg
tu vois ce que je veux dire...?
J'écris mon raisonnement, si quelqu'un voit une faille...:
65% en concentration massique signifie que dans une solution de 100g il y a 65g d'acide nitrique.
La concentration de l'acide s'exprime par: C(acide)=n(acide)/V(solution)
Si l'on considère 100g de solution, qui se compose donc de 65g d'acide et donc de 35g d'eau. n(acide) vaudra donc n=m/M= 65/63=1,03 mol.
Pour calculer Vsolution, la solution se composant d'acide nitrique et d'eau, les volumes vallent donc
Vsolution = Veau + Vacide
La masse volumique rô=m/V , soit
Vsolution = m(eau)/rô(eau) + m(acide)/rô(acide)
= 35/1000 + 65/1375 = 8,23.10^-2 L
D'ou la concentration C(acide) = 1,03/8,23.10^-2 = 12,5 mol/L
ce qui me semble ENOOORME! non...?
Non, le raisonnement de ZyklonB est exact. La densité porte aussi sur la solution d'acide nitrique concentré, et pas sur un hypothétique acide nitrique pur...
Donc oui, 1 L de solution à 65% pèse bien 1,375 kg., et le reste est exact.
La valeur de 14 mol/L et des brouettes correspond bien à mes tables d'ailleurs.
Pourquoi ça te semble énorme ? On parle de solutions extrêmement concentrée, ce n'est pas aberrant. Pour info (et pour avoir une limite supérieure en tête), la concentration de l'eau dans l'eau pure est d'environ 55,5 mol/L
Et l'acide sulfurique à 98% fait 18mol/L (de tête).
Merci PaulHuxe, j'ai en peur de ne plus rien comprendre.
ok merci les gars!!
PS:ca me semblait énorme parce-que j'ai l'habitude de manipuler des concentrations en acide de 10^-1 mol/L au grand maximum... mais c'est vrai que 65% (m) c'est trèèèès concentré donc j'aurai pu un peu plus y réfléchir...
Encore merci, Sways.
