Dosage d'un mélange

[inviteb5de114e]

Bonjour, j'ai un TP à préparer sur un dosage d'un mélange
Le mélange est composé de HCl (0.04 mol/L) et de AcOH (0.06 mol/L) dosé par la soude (0.1 mol/L)
Le volume de la solution à doser est de Vo=20mL et on note v1 et v2 les volumes de soude versés aux deux équivalences.
Il faut que je trouve des relations permettant de calculer c1 et c2 en fonction de c, Vo, v1 et v2

Je sais que les deux réactions sont successives, qu'à l'équivalence n(H3O+)=n(HO-) et autres
Mais je n'arrive pas à trouver ces relations en fonction seulement de ce que l'on me donne

Merci d'avance pour m'éclairer
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[invite02e16773]

Bonjour,

Ton énoncé n'est pas très clair : c'est quoi c, c1, c2 ?

Voici quand même quelques explications :
Tout d'abord : _{HCL + H_2O \rightarrow H_3O^+ + CL^-} , réaction totale dans l'eau.
De même, quand tu ajoutes NaOH, il se dissocie totalement.
Si tes espèces chimiques sont dosées successivement, alors tu commences par doser l'espèce la plus acide celle qui a le le plus faible : et la réaction de réaction de dosage est :
A l'équivalence : , à exprimer en fonction des volumes et des concentrations.

Après cette équivalence, il n'y a plus de H_3O^+ dans le mélange et l'ajout de HO^- dose le deuxième acide, plus faible.
Réaction de dosage
même méthode.

[invite02e16773]

Bonjour,

Ton énoncé n'est pas très clair : c'est quoi c, c1, c2 ?
Je suppose que c est pour la solution titrante, mais les deux autres ?

Voici quand même quelques explications :
Tout d'abord : , réaction totale dans l'eau.
De même, quand tu ajoutes NaOH, il se dissocie totalement.
Si tes espèces chimiques sont dosées successivement, alors tu commences par doser l'espèce la plus acide celle qui a le le plus faible : et la réaction de réaction de dosage est :
A l'équivalence : , à exprimer en fonction des volumes et des concentrations, d'où on en déduit la concentration inconnue.

Après cette équivalence, il n'y a plus de dans le mélange et l'ajout de dose le deuxième acide, plus faible.
Réaction de dosage
Même méthode qu'au dessus (égalité des quantités de matière des réactis) mais attention à l'erreur classique : le volume de soude versé qui a réagit sur AcH n'est pas , mais