Dosage d'un mélange d'hypochlorites

[invite1868f17c]

Voila un problème auquel g les réponses mais hélas ces réponses ne correspondent pas aux miennes.

Soit 100 cm³ d'une solution contenant de l'hypochlorite de baryum et de sodium de titre inconnu (solution A). Un dosage iodométrique de 10 cm³ de la solution A exige 25 cm³ de tiosulphate 0.1 mol/L. Dans une autre expérience, on met en réaction une prise de 10 cm³ de la solution A avec de l'acide sulfurique. On recueille 0.054 g de précipité blanc. Quelle est la molarité de la solution A en hypochlorite de baryum et en hypochlorite de sodium?

Réponses

Ba(Clo)2 = 0.02314 mol/L
NaClO = .07872 mol/L


Ma maniere de procéder

1) je pondère l'équation redox de la premiere experience et trouve le titre de ClO- total.

2) Par la deuxieme expérience le SO4-- réagit avec le Ba++ en solution et forme le précipité blanc BaSO4.
Connaisant le nobre de grammes de BaSO4 j'en deduit sa molarité et donc celle de l'hypochlorite de Ba aussi.

3) Par calcul de stoechiometrie et soustraction je touve la molarité de NaClO.

Est ce que je me trompe quelque part? Car je n'obtiens pas les bonnes réponses. Attention il est tout a fait possible que les réponses que le prof ma données soit erronées.

Merci pour la pacience de celui qui va veriffier

Keumiee
-----

[moco]

M(BaSO4) = 137 + 32 + 64 = 233 g/mol
Les 0.54 g BaSO₄ que tu obtiendrais avec la soloution totale contiendraient :
n = 0.54/233 = 2.32 10^-3 mol Ba.
Donc ta solution A contient 2.32 10^-3 mol Ba dans 100 ml. La concentration de A en Ba(ClO)2 est donc de 0.02314 mol/L.
Mais la concentration en hypochlorite en provenance de Ba(ClO)₂ est le double : 0.04628 mol/L

D'autre part ta solution complète réagirait avec 0.025 mol de thiosulfate. Tu en tires la concentratikon en ion hypochlorite ClO^-. Tu soustrait 0.04628 et tu trouves la concentration en NaClO.