Influence du pH sur la solubilité d'un carbonate

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J'ai un souci avec une question:

CO2 aqueux est un diacide pKa1=6.4 et pKa2=10.3. ZnCO3 (s) est un sel peu soluble de pKs=10.8. On suppose qu'il n'y a pas de dégagement de CO2!!

Je dois exprimer la solubilité s de ZnCO3 en fonction de h=[H3O+]

En fait je sais que je dois exprimer Ka1 et Ka2 mais je trouve deux concentrations de [H3O+] différentes. Je pense que h correspond a la concentration de [H3O+] qu'on trouve dans l'expression de Ka2. Mais en fait je suis un peu perdu est ce que quelqu'un peut m'aider svp??

merci
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Quelqu'un a une petite idée pour me mettre sur la piste? je n'ai toujours pas trouvé!

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Il faut faire le bilan de l'elecroneutralite et le bilan de conservation des espèces chimiques !Il faut écrire les relations du Ks de Ka1 et de Ka2

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Il faut faire le bilan de l'elecroneutralite et le bilan de conservation des espèces chimiques !Il faut écrire les relations du Ks de Ka1 et de Ka2

Justement je me demandais comment on écrit un bilan d'electroneutralité parce que je suis d'accord que le nombre de charges positives et negatives doit être égal... mais comment l'écrire avec les espèces chimiques?

pour le bilan de conservation des espèces chimiques c'est bien [HCO3-]=[CO3 2-]?

[A voir en vidéo sur Futura]

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en fait bien réfléchi pourla conservation des espèces c'est plutot
[HCO₃^-]+[CO₃^2-]+[H₂CO₃]=Co sachant que je n'ai pas de Co! bizarre...

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C_°est lié a ZnCO₃par le Ks
On doit avoir une relation dans le genre :
s=racine carré de Ks *racine carré de(1+(h/Ka2)+(h²/(Ka1*Ka2))

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C_°est lié a ZnCO₃par le Ks
On doit avoir une relation dans le genre :
s=racine carré de Ks *racine carré de(1+(h/Ka2)+(h²/(Ka1*Ka2))

j'ai trouvé s=[CO3 2-](1+ h/Ka2 + h²/(Ka1 * Ka2))

je ne vois pas comment on peut enlever [CO3 2-]...

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J'ai trouvé!! Merci fraoli de m'avoir mis sur la voie!