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acide sulfurique



  1. #1
    chimiehmd

    acide sulfurique


    ------

    bonjour
    j'ai besoin d'aide
    comment on prépare une solution de 0.1N de l'acide sulfurique à partir d'une solution comerciale étiquette:" 96-98% Mr=98.07"
    merci

    -----

  2. #2
    trencavel10

    Re : acide sulfurique

    Salut dis moi 0.1 N c'est en mol ou c'est une concentration? Car on note plutot 0.1M(pour mol/ L).
    Si c'est en mol:::
    Pour 1 mol tu as ===98.07 g d'acide (avec la masse molaire)
    or on a un rapport de 0.96-0.98 en masse d'où la masse reelle dans 1 mole de: 0.96*98.07=94.1 g
    Après toi tu ne veux pas une mole mais O.1 mol dans ta solution (on considère que tu prends une solution V= 1 L).
    c'est un produit en croix....et hop tu as ton résultat.
    en espérant t'avoir aidé
    Knowledge is limited,imagination encircles the world

  3. #3
    Farfadead

    Re : acide sulfurique

    ssalut,

    0,1N (N comme Nitrogène) c'est une notation qui veut dire Normale, c'est super relou et ca sert surtout a faire des erreurs et des exercices...

    la normalité c'est le nombre d'espèces potentiellement libérées multiplié par la molarité (mol/L)

    par exemple pour HCl (1 proton) une solution à 0,1 M ça fait 0,1 N; encore une solution à 1 N ça fait 1 M (là c'est facile...)

    pour H3PO4 (3 protons) une solution à 0,1 M ça fait 0,3 N, une solution à 1 M c'est 0,333 N

    etc...

    après pour l'exo, il est déjà traité et retraité sur le forum et il a son emplacement dédié dans "les questions récurrentes en chimie" en haut du forum.
    http://forums.futura-sciences.com/ch...tml#post835768

  4. #4
    TheMoustic

    Re : acide sulfurique

    Oui en effet c'est la normalité, mais pour H3PO4 à 1M ça donne 3N car:

    N = B.[H3O+]

    H3PO4 + 3H2O ------> 3H3O+ + PO43-

    ==> B = 3

    1M veut bien dire: 1 mol.L-1

    Donc:

    1M de H3PO4 <=> 3N de H3PO4

    (Où N en mol.L-1)

    Rien ne sert de courir, non, ça ne sert à rien.

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