acide sulfurique

[inviteb3bcfd44]

bonjour
j'ai besoin d'aide
comment on prépare une solution de 0.1N de l'acide sulfurique à partir d'une solution comerciale étiquette:" 96-98% Mr=98.07"
merci
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[inviteb5395d7e]

Salut dis moi 0.1 N c'est en mol ou c'est une concentration? Car on note plutot 0.1M(pour mol/ L).
Si c'est en mol:::
Pour 1 mol tu as ===98.07 g d'acide (avec la masse molaire)
or on a un rapport de 0.96-0.98 en masse d'où la masse reelle dans 1 mole de: 0.96*98.07=94.1 g
Après toi tu ne veux pas une mole mais O.1 mol dans ta solution (on considère que tu prends une solution V= 1 L).
c'est un produit en croix....et hop tu as ton résultat.
en espérant t'avoir aidé

[invite87071598]

ssalut,

0,1N (N comme Nitrogène) c'est une notation qui veut dire Normale, c'est super relou et ca sert surtout a faire des erreurs et des exercices...

la normalité c'est le nombre d'espèces potentiellement libérées multiplié par la molarité (mol/L)

par exemple pour HCl (1 proton) une solution à 0,1 M ça fait 0,1 N; encore une solution à 1 N ça fait 1 M (là c'est facile...)

pour H3PO4 (3 protons) une solution à 0,1 M ça fait 0,3 N, une solution à 1 M c'est 0,333 N

etc...

après pour l'exo, il est déjà traité et retraité sur le forum et il a son emplacement dédié dans "les questions récurrentes en chimie" en haut du forum.
http://forums.futura-sciences.com/ch...tml#post835768

[invitebfccef88]

Oui en effet c'est la normalité, mais pour H₃PO₄ à 1M ça donne 3N car:

N = B.[H₃O⁺]

H₃PO₄ + 3H₂O ------> 3H₃O⁺ + PO₄^3-

==> B = 3

1M veut bien dire: 1 mol.L^-1

Donc:

1M de H₃PO₄ <=> 3N de H₃PO₄

(Où N en mol.L^-1)

[A voir en vidéo sur Futura]