réaction acido basique

[inviteeaf9ecdb]

Bonjour,
Je suis en 1 ére S et cet exercice me donne du fil à retordre.J'aurai besoin de conseils s'il vous plait.
Ennoncé
Données: M(H)= 1,00g.mol^-1 M(C) = 12,0g.mol^-1 M(O)= 16,0g.mol^-1 M(Na) = 23,0g.mol^-1
On introduit une masse m=0.500 g NaHCO3(s) dans 100 ml d'eau distillé. A la solution on ajoute en excés jusqu'a 200 ml d'une solution d'hydroxyde de sodium.L'ion Na+ est spectateur.
1 ) Ecrire la réaction de dissolution de NaHCO3 ?
réponse : HCO_3- =CO^2-₃ + H⁺ d'ou le couple
HCO^-_3(aq)/CO^2-_3(aq)

2) Quelle est la concentration en ion hydrogénocarbonate de la solution?
Réponse: [HCO^-₃]= n (HCO^-₃) / V (HCO^-₃)
M (HCO^-₃)= 61.0g.mol^-1
[HCO^-₃]= 8,2.10^-2mol.L^-1
3) Quels sont les couples acide/base mise en jeu lorsque l'on mélange les 2 solutions ?
Réponse : HCO^-_3(aq) / CO^2-_3(aq) et H₂O_(li) / HO^-_(aq)
4) Donner la 1/2 réaction acido-basique relative à chaque couple ?
Réponse : HCO^-₃ = CO^2-₃ + H⁺
HO^- + H⁺= H₂O
5) Ecrire l'équation de la réaction acido-basique qui se produit dans le bècher lors du mélange.?
HCO^-_3(aq) + HO^-_(aq) donne CO^2-_3(aq) + H₂O_(li)
6) Quelle est la concentration maximale en ions carbonate que l'on peut espérer obtenir ?
Réponse: ?
Merci beaucoup de votre aide.
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[inviteeaf9ecdb]

Personne pour me conseiller, je crois bien que cet exo donne du fil à retordre pour les meilleurs.
Merci quand même

[HarleyApril]

Bonsoir
Si tous les hydrogénocarbonates se transforment en carbonate, tu as le max
Il suffit donc de calculer la quantité d'hydrogénocarbonates introduits
Puis de diviser par le volume total
Si le raisonnement ne t'apparaît pas clairement, fais un tableau d'avancement

Cordialement