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réaction acido basique



  1. #1
    cotedazur83

    réaction acido basique


    ------

    Bonjour,
    Je suis en 1 ére S et cet exercice me donne du fil à retordre.J'aurai besoin de conseils s'il vous plait.
    Ennoncé
    Données: M(H)= 1,00g.mol-1 M(C) = 12,0g.mol-1 M(O)= 16,0g.mol-1 M(Na) = 23,0g.mol-1
    On introduit une masse m=0.500 g NaHCO3(s) dans 100 ml d'eau distillé. A la solution on ajoute en excés jusqu'a 200 ml d'une solution d'hydroxyde de sodium.L'ion Na+ est spectateur.
    1 ) Ecrire la réaction de dissolution de NaHCO3 ?
    réponse : HCO3- =CO2-3 + H+ d'ou le couple
    HCO-3(aq)/CO2-3(aq)

    2) Quelle est la concentration en ion hydrogénocarbonate de la solution?
    Réponse: [HCO-3]= n (HCO-3) / V (HCO-3)
    M (HCO-3)= 61.0g.mol-1
    [HCO-3]= 8,2.10-2mol.L-1
    3) Quels sont les couples acide/base mise en jeu lorsque l'on mélange les 2 solutions ?
    Réponse : HCO-3(aq) / CO2-3(aq) et H2O(li) / HO-(aq)
    4) Donner la 1/2 réaction acido-basique relative à chaque couple ?
    Réponse : HCO-3 = CO2-3 + H+
    HO- + H+= H2O
    5) Ecrire l'équation de la réaction acido-basique qui se produit dans le bècher lors du mélange.?
    HCO-3(aq) + HO-(aq) donne CO2-3(aq) + H2O(li)
    6) Quelle est la concentration maximale en ions carbonate que l'on peut espérer obtenir ?
    Réponse: ?
    Merci beaucoup de votre aide.

    -----

  2. #2
    cotedazur83

    Smile Re : réaction acido basique

    Personne pour me conseiller, je crois bien que cet exo donne du fil à retordre pour les meilleurs.
    Merci quand même

  3. #3
    HarleyApril

    Re : réaction acido basique

    Bonsoir
    Si tous les hydrogénocarbonates se transforment en carbonate, tu as le max
    Il suffit donc de calculer la quantité d'hydrogénocarbonates introduits
    Puis de diviser par le volume total
    Si le raisonnement ne t'apparaît pas clairement, fais un tableau d'avancement

    Cordialement

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