Bonjour est ce quelq'un peut il m'aidé pour cette exercice svp :
Ps : ( je rajoute le graphique car je n'avais pas réussis à le mettre mais le voici) :
Dans le laboratoire d'un lycée, on dispose d'un flacon d'une solution d'acide chlorhydrique
concentrée où est notée sur l'étiquette l'indication suivante:
33 % minimum en masse d'acide chlorhydrique
On appellera cette solution S0 . On veut connaître la concentration molaire C0 de cette solution.
Première étape : On dilue 1 000 fois la solution S0. On obtient alors une solution S1 de
concentration C1.
Deuxième étape : On prélève précisément un volume V1 = 100,0 mL de solution S1
On dose par conductimétrie la solution S1 par une solution titrante d'hydroxyde de sodium de
concentration CB = 1,00.10-1 mol.L-1 . La représentation graphique de la conductance de la solution en
fonction du volume V de solution titrante versé est donnée dans l'annexe, document 1.
3°/Déterminer graphiquement, sur le document 1, le volume versé Véq à l'équivalence
4°/Intérpréter l'allure de la courbe avant et après l'équivalence .
Données : λH3O+ = 349,8.10-4 S.m².mol-1 ; λNa+= 50,1.10-4 S.m².mol-1 ; λCl- = 76,3.10-4 S.m².mol-1. λHO- = 198,6.10-4 S.m².mol-1 .
5°/ A l'aide d'un tableau d'avancement, déterminer la quantité de matière initiale d'ions oxonium OH- dans le volume V1 de solution S1
6°/ Calculer la concentration molaire C1 de la solution d'acide chlorydrique diluées S1 .
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