Répondre à la discussion
Affichage des résultats 1 à 9 sur 9

Acides faible / forts



  1. #1
    KHAOULALALA

    Acides faible / forts


    ------

    SALUT,
    s'il vous plait , j'ai quelque chose que je n'arrive pas à le comrendre .
    on dispose de deux solutions acides ayant la meme concentration et le meme ph , pourtant et apres diltion on obtient deux solutions de ph differentes et on sait que l'un des solutions est acides faibes et l'autre forts . alors qu'est ce qui se passe lorsqu'on dllue la solution d'acide faible ( pourquoi on ne trouve pas la meme quantité d'acide ? , peut on établir la relation C.V = C'.V')

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    tpe22

    Re : s'il vous plait , c'est très urgent ! acides faible / forts

    Je crois que tu t'es trompé, on dilue la solution d'acide fort pour obtenir équivalence de pH avec l'acide faible;

    si c vrai, on peut établir CV=C'V'---->dilution à l'équivlence

  4. #3
    KHAOULALALA

    Re : s'il vous plait , c'est très urgent ! acides faible / forts

    je n'ai pas compris
    je voudrai bien avoir une reponse clair ,bref et precise

  5. #4
    PaulHuxe

    Re : s'il vous plait , c'est très urgent ! acides faible / forts

    Dans un acide faible, la réaction AH + H2O <=> A- + H3O+ n'est pas totale.
    Quand on dilue, et donc qu'on ajoute de l'eau, on déplace la réaction vers la droite.
    Donc quand on dilue un acide faible, on se retrouve avec plus d'H3O+ dans la solution.

    Donc, si j'ai deux solutions, une d'acide fort et une d'acide faible qui ont le même pH, en diluant, le nombre de moles d'H3O+ augmente dans le cas d'un acide faible et pas dan le cas de l'acide fort (déjà disocié totalement).

    On arrive au résultat curieux (mais vrai) où la solution diluée d'acide faible aura un pH plus bas que la solution d'acide fort diluée.

    Plus on dilue un acide faible, plus il tend à être fort...

  6. #5
    KHAOULALALA

    Re : s'il vous plait , c'est très urgent ! acides faible / forts

    merci bien

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    178m2Hf

    Re : s'il vous plait , c'est très urgent ! acides faible / forts

    Est-il possible aussi de compenser une acidité avec une base ? Sans dissolution ?

  9. Publicité
  10. #7
    Edelweiss68

    Re : s'il vous plait , c'est très urgent ! acides faible / forts

    Citation Envoyé par 178m2Hf Voir le message
    Est-il possible aussi de compenser une acidité avec une base ? Sans dissolution ?
    Dissolution ou dilution?

    Je suppose que c'est dilution et oui c'est possible de compenser l'acidité d'un acide avec une base ou inversement mais par contre l'ajout de l'acide ou de la base va aussi diluer la solution initiale.

  11. #8
    178m2Hf

    Re : Acides faible / forts

    Dissolution ou dilution?
    Arf pardon Edelweiss68, je viens de voir ta réponse et mon erreur, oui c'était bien Dilution excuse moi, Merci pour ta réponse en tout cas ^^ ça fait toujours du bien que quelqu'un prennent la peine de réponde

    Bien à toi.
    D=lim t→∞<r ∂t G(r,r',t)D ∆ G()=δ(r-r')δ(t)?Et Zut !

  12. #9
    Edelweiss68

    Re : Acides faible / forts

    Y 'a pas de quoi!

Sur le même thème :

Discussions similaires

  1. Mélange de 2 acides forts
    Par Natttoufax dans le forum Chimie
    Réponses: 6
    Dernier message: 18/12/2009, 17h44
  2. acide et base faible ou forts
    Par litllchimist dans le forum Chimie
    Réponses: 2
    Dernier message: 26/03/2009, 15h45
  3. pH d'une solution de 2 acides forts
    Par burrito dans le forum Chimie
    Réponses: 6
    Dernier message: 28/10/2008, 22h33
  4. Acides faibles ou forts
    Par lorenzo100789 dans le forum Chimie
    Réponses: 1
    Dernier message: 19/09/2006, 15h51
  5. acides forts bases fortes
    Par juline dans le forum Chimie
    Réponses: 4
    Dernier message: 27/02/2006, 14h20