acide et base faible ou forts
voila
je suis en terminal et je ne comprends pas bien ce chapitre
pour être claire je connais mes formulesKa=[H3O+][A-]/[HA]
etc... seulement je ne comprends pas ce qu'il faut que je mete a la plce des [H3o+]...
Qui plus est lorcque que l'ont dit que CaVa=CbVb a qoi correspondent les A et le B. Comme vous avez du comprendre je suis nule en acides et bases alors je demande votre aide .
merci
bonjour, pour ca*va=cb*vb
le a correspond a l'acide et le b a la base, mais cette forumule s'applique souvent, pour un dosage par exemple ou trouver une concentration ou volume d'une solution par rapport a une autre
H3O+ est un acide
en base tu as KOH NAOH... aprés tu as des bases ou acides fort comme H2SO4
voila j'espere t'avoir un peu aidé
Pour etre précis, la formule :
Ka=[H3O+][A-]/[HA]
est incomplete, et pour une bonne compréhension ce n'est pas ce qu'il y a de mieu.
Il aurait fallu marquer : Ka=[H3O+][A-]/[HA][H2O]
Car en fait ton equation bilan est la suivante : AH + H2O <=> H3O+ + A-
J'espere que c'est un peu plus claire maintenant, mais cette formule compare simplement les concentrations des produits par rapport aux concentrations des réactif, rien de plus.
Par la suite on peut simplifier la formule, car la concentration de l'eau est de l'odre de 55mol/L ce qui est énorme face a la concentration de l'acide (même a 1mol/L ca ne représenterais qu'un cinquentieme de la concentration de l'eau). On peut donc dire que la concentration de l'eau ne variera pas ou tres peu.
Et c'est pour cela que les chimistes on décidé d'intégré la concentration de l'eau dans la constante K. On tombe donc sur l'equation :
Ka=[H3O+][A-]/[HA]
Mais comme dit la seule chose que tu as a retenir c'est le fait qu'on compare les produits par rapport aux réactifs, apres tu pose simplement ton equation bilan et tu trouvera facilement quelle valeurs mettre.
