Problemes exos !
1L de dioxygene son necessaire pour bruler 3,5g de fer , on obtien 4,8g d'oxyde de fer
caluculer la masse d'oxyde de fer formé avec :
a) 2l de dioxygene et 7g de fer
b) 2L de dioxygene et 10g de fer
c) 3L de dioxygene et 10g de fer
Pour le a) je comprends mais pour les autres je trouve pas! Pouvez vous m'aider svp ?
Merci.
Même problème dans tous les cas :
- tu passes en nombre de moles
- avec l'équation de la réaction, tu détermines le réactif limitant (a-t-on assez d'oxygène pour bruler tout le fer ?)
- après c'est facile
edit : passe pas en moles c'est pas nécessaire.
Pour b : tu as 2 litres d'oxygène, soit de quoi bruler 7 g de fer. Pas de bol tu en as 10. Que va-t-il se passer ? Tu vas en bruler 7, et il va te rester 3 g de fer.
Pour c : là, tu as trop d'oxygène. Donc tu brules tout le fer et il reste un peu d'oxygène...
