Concentration d'une solution

[invite61a47ef5]

Bonjour j'ai un exercice à faire en chimie et j'ai repondu au deux premiere question mais je suis pas sur de mes reponse donc s'il vous s'il y aurait quelqu'un pour les confirmer et si c'est possible que quelque m'aide pour les autres questions auxquels j'arrive pas à repondre.merci d'avance
EX1:
Le carbonate de sodium hydraté a pour formule : Na2CO3,10H2O

1-Calculer la masse molaire du composé.
reponse:M=(Na2CO3,10H2O)=2M(Na )+M(C)+3M(O)+20M(H)+10M(O)=46+ 12+48+20+160=286g.mol-1
2-Dans une fiole jaugée 250mL, on introduit 17,88g de carbonate de sodium hydraté et on complète avec de l'eau.Quels types d'ions sont ainsi en solution ?
reponse:ainsi on a les ions Na+2 et CO2-3 (3 en dessous du 2)
3-Ecrire et ajuster l'équation de la dissolution du cristal dans l'eau ( le cristal donne les ions citées plus haut).
4-Calculer la concentration de chaque type d'ion en solution ?
5-Quelles opérations de dilution ( volumes et verrerie utilisée ) effectuer pour obtenir, à partir de la solution-mère ainsi faite, 100mL de solution a 0,1mol/L en ions sodium?

Donnés: MAsse molaires en g/mol Na:23 ; C:12 ; 0:16 ; H:1
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[LPFR]

Bonjour.
Les ions sodium sont monovalents. Donc c'est 2Na⁺ et non Na²⁺.

Quelle est la masse de sodium dans 17,88 g de carbonate? À combien de moles cela correspond? À combien de moles par litre?
Au revoir.

[invite61a47ef5]

quel est l'opération à faire pour le savoir (c'est ce qui m'interresse) et pas la reponse...

[LPFR]

quel est l'opération à faire pour le savoir (c'est ce qui m'interresse) et pas la reponse...

Re.
C'est une règle de trois.
Combien y a t-il de grammes se sodium dans 286 g de carbonate?
A+

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite61a47ef5]

justement je ne la connait pas cette regle

[invite61a47ef5]

3) Na2CO3.10H2O = 2Na+ + CO32- + 10H2O?

[Thibaut42]

Oui c'est correct

[invite61a47ef5]

est-ce qu'à la questions 2 jai sité tout les types d'ions mis en solutions et ma reponse à la premiere question est elle bonne ?merci d'avance

[Thibaut42]

Oui bien sur.
La dissolution du sel permet la mise en solution de ces 2ions CO3 2- et Na+(bien Na+ et pas Na2+)

[invite61a47ef5]

pourquoi lpfr m'a dit que c'était 2Na+ alors ?

[Thibaut42]

C'est bien ce que je te dis !
Dans ton message original, tu parles de Na²⁺
Or il s'agit de Na⁺

Après le 2 qu'il y a devant est un coefficient stoechiométrique.

La dissolution en terme de proportion, d'1mole de sel va donner 1mol de CO3 2- et 2moles de Na+

[invite61a47ef5]

ah d'accord et 4) les 17.88g sont donc 17.88/286=0.0625mole de Na2CO3.10H2O ... apres j'arrive pas à terminer tu peux m'aider s'il te plait ?

[LPFR]

justement je ne la connait pas cette regle

Re.
Si 678 objets coûtent 345 €, 123 objets coûteront ????

Je crois que stupidement, actuellement cette règle s'appelle "produit en croix".

Et la croix en question est celle où on a crucifié le raisonnement.

A+

[Thibaut42]

Ok pour la qdm du composé.

Tu dois savoir faire les tableaux d'avancement non???

Essaye de le faire et complète le.
Ca devrait te donner la réponse

[invite61a47ef5]

ok,et pour la question5 s'il te plait ?

[Thibaut42]

Ta quantité de matière est fixe, tu connais le concentration que tu veux, il te reste a calculer le volume nécessaire.

[invite61a47ef5]

Re.
Si 678 objets coûtent 345 €, 123 objets coûteront ????

Je crois que stupidement, actuellement cette règle s'appelle "produit en croix".

Et la croix en question est celle où on a crucifié le raisonnement.

A+

dans l'autre message vous avez dit regle de trois et non pas de croix...

[LPFR]

dans l'autre message vous avez dit regle de trois et non pas de croix...

Re.
Oui. C'est une règle de trois que, stupidement, actuellement on appelle "produit en croix".
A+