solubilité

[invite6913ad0c]

bonsoir tout le monde,
dans un exo de chimie j'ai une question dont je ne suis pas sûr de la réponse ; voici cette question :

la solubilité du carbonate de calcium est mesurée à 120g/L dans de l'eau pure et à 25 °C ; on cherche à savoir comment cette solubilité varierait si on réalisait la même expérience identique en tout point mais en présence d'un composé organique dissout connu pour sa capacité à s'associer au calcium dissout.


pensez-vous que la solubilité du CaCO3 augmenterait car les ions Ca2+ serait captés d'abord par le composé organique puis librent dans l'eau pure ? je pense que la présence de ce composé organique favoriserait la dissolution du CaCO3

quelqu'un peut-il me dire si je suis dans le vrai ?
merci
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[invite16b46ff1]

toutes autres proportions étant identiques,... ta réponse est la bonne il me semble

[skeptikos]

Oui il est certain qu'un composé organique type EDTA augmente par la formation d'un complexe la "solubilité" des ions calcium.
Bonsoir.

[invite6913ad0c]

merci
je pense même que l'on peut le dire de façon plus générale : toute solubilité d'une substance peut augmenter en présence d'un composé connu pour sa propriété à s'associer à cette substance une fois dissoute...

[A voir en vidéo sur Futura]

[skeptikos]

Non on ne peut pas dire cela. Si j'ajoute du chlorure de baryum à une solution de sulfate, cela n'améliorera pas la solubilité de cet ion , au contraire.
Bonsoir.

[invite6913ad0c]

ah, le chlorure de baryum occuperait donc plus rapidement les liaisons avec les molécules d'eau que le sulfate ? est-ce une question de vitesse de dissolution ou de "forces avec les liaisons ioniques des molécules d'eau"

[skeptikos]

L'ion baryum se lie avec l'ion sulfate pour donner un beau précipité blanc de sulfate de baryum.
Bonsoir.