Bonjour, j'aimerais savoir si mes résultats sont juste sur cet exercice :
Enoncé : Une électrode sélective aux ions calcium est plongée dans 100 mL d’une solution Soc contenant des ions Ca2+ de concentration inconnue Co ; le potentiel d’équilibre est de 45 mV/ECS. On ajoute à la solution So un volume de 1 mL (Vx) d’une solution standard de Ca2+ de concentration 0.1 mol/L (Cx) ; le potentiel atteint alors 50 mV/ECS. Rappel : M (Ca) = 40 g/mol.
1. Calculer la concentration en ions Ca2+ dans la solution So(mol/L puis en ppm).
2.En déduire la valeur E°/ECS.
3.Quelle serait la valeur du potentiel pour une solution en ion calcium de 40 ppm ?
1. Ca2+ + 2e- == Ca (s)
équation 1 = 45.10^(-3) = E° + (0.06/2) x log (Co)
équation 2 = 50.10^(-3) = E° + (0.06/2) x log [(CoVo + CxVx)/ (Vo+ Vx)]
équation 2 - équation 1 et je trouve Co = 2,14.10^(-3) mol/L
85.6 ppm
2. E°/ECS = 125mV/ECS
3. E = 35 mV/ECS
Merci d'avance. Sophie
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