Potentiométrie

[invite9e296b4e]

Bonjour à tous.

J'ai quelque soucis avec 3 questions sur un TP que j'ai eu. Les voici

Donner l’équation bilan équilibrée d’oxydoréduction de Na2CO4 par KMnO4 en milieu acide. Pour ce faire, écrire les deux demi-équations redox en vous basant sur les potentiels redox standards des espèces qui réagissent.

Donner le titre exact de KMnO4 utilisé comme titrant.

Donner l’équation bilan équilibrée de réaction entre Fe3+ et Zn2+ dans la colonne de Jones. Pour ce faire, écrire les deux demi-équations redox en vous basant sur les potentiels redox standards des espèces qui réagissent.

Pour la deuxième question, j'ai procédé comme suit:

Peser exactement 3 prises de Na2C2O4, préalablement séché à 110°C (à disposition), comprises entre 0,15 à 0,18 g dans des erlenmeyers de 300 mL. Dissoudre chaque prise de Na2C2O4 dans environ 100 mL H2O et ajouter 20 mL de H2SO4 2 mol·L-1.
Titrer avec environ 15 mL de KMnO4 ~ 0,02 M, en agitant, puis chauffer la solution jusqu’à ce qu’elle se décolore entièrement, et continuer à titrer (à chaud) avec KMnO4 jusqu'à très légère coloration rose persistant pendant au moins 1 minute.

J'ai obtenu une moyenne de 20,55 mL pour les trois titrassions que j'ai effectué.

Merci de votre aide.

Ammicalement

Voran
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[invite3fe5cf6b]

Demi –équation

MNO4- / Mn2+ MNO4- + 8H+ +5e- == Mn2+ + 4H2O
CO2 / C2O42- C2O42- == 2CO2 + 2e-

Pour ta 2éme question tu utilises ton équation (que tu dois faire avec les demi équations ci-dessus) et tu sais que tu es à l’équivalence.






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Exemple d’équivalence


Equation de la réaction
MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ -->Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O

A l’équivalence n(MnO4-)0 – x èq n(Fe2+)0-5xéq

L'équivalence est atteinte lorsque les réactifs (espèce titrée et espèce titrante) ont été mélangés dans les proportions stoechiométriques.
D’après ce qui précède, à l'équivalence, il y a changement de l'espèce limitante. Avant l'équivalence, l'espèce limitante est l'espèce titrante. Après l'équivalence, l'espèce limitante est l'espèce titrée.
L'équivalence se traduit donc par:


n(MnO4-)0-xéq = 0 n(MnO4-)0 = xéq
n(Fe2+)0-5xéq = 0 n(Fe2+)0 = 5xéq

n(Fe2+)0 = 5n(MnO4-)0

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Pour ta quantité de matière de Na2C2O4 tu utilise n = m / M
Et pour MnO4 - n = C x Vèq
Tu sais aussi que la coloration rose est dû à MnO4- , or MnO4- réagit avec C2O42- jusqu’ à ce que C2O42- soit totalement consommé, et juste après l’équivalence (c’est la première goutte en excès ) MnO4- ne réagit plus et donc la solution se colore en rose.




Bonne chance, si tu veux tu mets tes résultats en ligne et je pourais
regarder

[invite9e296b4e]

Salut,

Alors merci beaucoup de ton aide pour ce problème, j'ai pu directement trouvé, et en comparant avec des potes de classes, nous avions les mêmes résultats...

Par contre j'ai une nouvelle question qui me pose quelque soucis:

Quelle est la structure du cation Ni2+ en présence d’ammoniac ? Ecrire la réaction chimique qui conduit à cette structure, quel est le mécanisme chimique mis en jeu ?

Et c'est bien juste lorsque l'on ajoute de l'ammoniac à une solution de Nikel (dilué) la couleur devient devient légèrement bleue??? Je te demande cela, car je ne me souvient plus si c'est à la fin du dosage que cela ce produit... C'est un dosage de nikel avec de l'ammoniac concentré par de l'EDTA...

En te remerciant d'avance...

Amicalement Voran

[invite3fe5cf6b]

Pour le débur de ta question vas voir ce lien :
http://forums.futura-sciences.com/ch...nickel-ii.html


Dosage à l'EDTA :
http://www.phduigou.com/TPun.pdf


Bonne continuation

PS : tu peux chercher par toi même sur internet aussi ^^

[A voir en vidéo sur Futura]