cellule de conductimétrie

[invite22b161ed]

Bonjour, il y'a quelqu'un qui peut me donner un coup de main sur cet exercice,

Dans une cellule de conductimétrie, les résistances respectives mesurées des deux solutions, KCL 0.01M et C2H5COOH 0.135M sont de 122.549 Ω et 313.152 Ω.
Si les mobilités ioniques limites de C2H5COO^- et de H^+ sont respectivement de 3,85.〖10〗^(-4) et 3,625. 〖10〗^(-3) cm²/V.S et la conductivité de la solution de KCL 0.01M est de
1.224. 〖10〗^(-3) S/cm,
Determiner :
-La conductivité de la solution d’acide propionique C2H5COOH.
-Son degré et sa constante de dissociation.
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[invite04f8dfd1]

Mon explication est un peu pourrie mais ça marchera si mon raisonnement est bon.

La conductivité électrique est l'inverse de la résistivité.
Ici, la résistance mesurée donne la résistivité assortie d'un facteur qu'on va appeler K qui est une combinaison de la constante de cellule (fonction de la taille des plaques, de la distance entre les plaques etc..), température etc... Bref un facteur K.

Tu peux déterminer K avec la solution de KCl 0.01M (on se fout de sa conc d'ailleurs) dont tu connais la résistance mesurée et la conductivité.

Tu utilises K pour trouver la conductivité de la solution d'acide propionique.

La solution d'acide propionique 0.135M contient de l'acide propionique non dissocié (ne joue pas sur la conductivité) et autant de C2H5COO- que de H+ dissociés qui eux jouent sur la conductivité.

σ(acide propionique) = λ(H+) . [H+] + λ(C2H5COO-) . [C2H5COO-]

avec [H+] = [C2H5COO-] = X

X= (à toi de jouer) ... facile

Enfin, tu peux donc connaître la proportion d'acide dissocié et retrouver pKa

Bon courage.