Exercice de chimie organique 1ère S urgent!!!!

[invite5103de8b]

Bonjour, voila j'ai un soucis avec mon exercice j'aurais besoin d'un peu d'aide
Le sujet est le suivant:
La combustion de 1g d'un comosé organique A ne contenant que les éléments carbone, hydrogene, oxygene produit 1.375g de CO2 et 1.125g de H2O.

Déterminer le pourcentage massique de chaque composé de A

Je sais qu'il faut faire la réaction , j'ai équilibré ce qui m'amene aux equivalence suivante 1/nA=x/nCO2=(y/2)/nH20
Mais je bloque pck je peux pas trouver la masse molaire du comosé et notre prof nous a dit que l'on peut faire sans.
Si vous pouvez m'aider je suis preneuse. Merci!!!!
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[invite83d165df]

1 g brule donc en donnant 2,5 g de produits au total.
Il brule donc avec 1,5 g d'oxygène.
Tu as ton nombre de moles d'oxygène.

Avec les masses molaires, tu trouves le nombre de moles de CO2 dégagé, et donc le nombre de moles de C. Idem pour l'H.

Après ça ira mieux

[invite5103de8b]

Merci beaucoup!