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Diagramme d'interaction orbitalaire de LiH



  1. #1
    lisa333

    Diagramme d'interaction orbitalaire de LiH


    ------

    Bonjour, j'ai un petit exo qui me pose problème:

    1) Quel est le type d'interaction qu'on obtient quand on combine (prendre Oz comme axe de la molécule):
    - l'orbitale s de H et px de Li
    - l'orbitale s de H et pz de Li
    2) Sachant que les énergies des orbitales atomiques de Li et H sont les suivantes:
    1s(H) = -13.6eV; 2s(Li) = -5.4eV; 2p(Li) = -3.5eV, construire le diagramme et y placer les électrons.

    Pour commencer je ne comprends pas ce que vient faire les orbitales p puisque H à pour configuration 1s1 et Li à 1s22s1?
    Du coup je vois pas comment faire CE diagramme... J' en ai trouvé un ici: http://www-chimie.u-strasbg.fr/~decm...chimique_7.pdf (page 11) mais je ne le comprends pas vraiment...

    Merci pour votre aide...

    -----

  2. #2
    pernod

    Re : Diagramme d'interaction orbitalaire de LiH

    Bonjour
    Avec s de H et px de Li il n'y aura aucun recoupement car les OA ne sont pas symetrique.
    Par contre tu formeras une OM avec la s de H et la pz de Li.
    La liaison que tu obtiendras sera sur l'axe Oz.

    Il faut savoir que " La combinaison de 3 OA donnera 3 OM."

    La combinaison entre une s et une p est possible si leur ecart d'energie est < à 15eV et si elles ont les mêmes symetries.

  3. #3
    pernod

    Re : Diagramme d'interaction orbitalaire de LiH

    De plus comme s et p de Li sont très proches en energie, tu vas former des OA hybrides de type sp.

  4. #4
    curieuxdenature

    Re : Diagramme d'interaction orbitalaire de LiH

    Bonjour Lisa333

    en complément de ce que tu as trouvé, voilà les résultat d'une simulation.
    Cela devrait t'aider à extrapoler.

    Symmetry Species for the given Molecule in Pointgroup Civ

    ENERGY LEVELS (EV).
    E(1) = 6.102 .000 3a1
    E(2) = -3.500 .000 1e1
    E(3) = -3.500 .000 1e1
    E(4) = -4.768 .000 2a1
    E(5) = -14.062 2.000 1a1

    SUM OF ONE-ELECTRON ENERGIES = -28.12 EV.
    - 3.5 eV est le niveau d'énergie de l'orbitale 2p du Lithium (=Pi)
    - 4.768 celui du niveau résultant (=2Sigma) (entre 5.4 et 3.5 eV)

    et le diagramme qui va avec :
    1a1 à 3a1 est le nom donné aux orbitales de la molécule.

    il a donc 2.000 électrons sur la 'couche' 1a1 (=1Sigma), un peu plus profond que les 13.6 eV du niveau de l'Hydrogène.

    L'orbitale ant-liante a une énergie positive, donc d'occupation très improbable, mais c'est à ce niveau que les électrons 'stationneraient' s'ils devaient passer par là par excitation. (=3Sigma)
    Images attachées Images attachées
    L'electronique, c'est fantastique.

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