petit problème orbitalaire

[invitead720f99]

salut!
les électrons périphériques d'un atome se répartissent par orbitales : s ou p. Chaque orbitale ne pouvant contenir que deux électrons, et, si l'on exclue les métaux, la couche périphérique ne contenant au maximum que huit électrons, il n'y a donc que quatre orbitales : une s et trois p (dites-moi si je me trompe). Dans le cas du carbone qui n'a que quatre électrons périphérique et sans tenir compte pour l'instant d'une hybridation entre les orbitales atomiques, comment peut on avoir quatre orbitales si on compte deux électrons par orbitale??? N'y a-t-il dans ce cas qu'un électrons par orbitale?
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[invitea047670f]

salut
j'arrive pas à dechiffrer ce que tu veux dire, mais bon tu as arler dans un premier pas de la régle d'ctet ou la régle du 8, et ba l'H aussi ne respecte pas cette regle le phosphore aussi et bien d'autre éléments non métaliques.
on ce qui conserne le nombre d'obitale je crois que tu mélenge entre les orbitales atomiques et les orbitales Moléculaires, ya une différence entre le C comme atome isolé et le C dans le CH4 (genre comme tu as dis de l'hybridation).
si j'arrive à te repondre ça va sinon reformuler tes phrases afin que nous comprenons
ce que tu veux dire.

[invitead720f99]

en fait je prend un atome de carbone isolé.
sur mes doc je vois qu'il possède quatre orbitales atomique : une s et trois p.
mais d'après ce que j'ai compris, les orbitales possèdent deux électrons chacune.
comme le carbone n'a que quatre électrons supérieur, il devrait n'y avoir que deux orbitalaires non? A moin qu'il puisse y avoir un seul électrons par orbitale. C'est cela que je voudrait savoir.

[invite8915d466]

Dans l'état fondamental de C, il y a 3 orbitales occupées : l'orbitale 2s avec deux électrons et un électron dans deux des orbitales p. Lesquelles? c'est indéterminé dans le cas ou l'atome de carbone est isolé.

Effectivement lorsque le carbone forme des liaison, on utilise les 4 orbitales, mais il y a en général bien 8 electrons a mettre lorsque les liaisons sont complètes.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitead720f99]

donc l'orbitale atomique existe même si elle ne possède pas d'électrons ?

[invite8915d466]

Oui elle existe "virtuellement" comme "possibilité" d'y mettre un électron, comme les orbitales de l'hydrogène qui sont en nombre infini avec un seul électron.

[invitead720f99]

pourquoi on dit l'orbitale 2s et pas juste s vu qu'il y en a qu'une?

[invitea047670f]

salut
ba selon les notation c'est juste pour montrer qu'on est dans la peride 2 ou la periode 3 et ainsi de suite mais pou rmontrer combient possede cet orbital d'è on rajoute 2s2 ou 2p6 ....

[inviteaba0914e]

donc l'orbitale atomique existe même si elle ne possède pas d'électrons ?

Ca depend comment on voit les choses, en fait l'orbitale c'est un zone de presence qu'occupe l'electron quand il a une certaine energie donc en donnant assez d'energie a un electron 2s par ex tu peux lui faire occuper une nouvelle zone definit par une 2p par ex ,si celle ci est disponible .
les chiffres s'appellent le nombre quantique principale ca represente un niveau d'energie et plus concretement la taille de l'orbitale.
L'atome de carbone qui te pose problème est une exeption pour des raisons compliqué , il est tetravelent à l'etat fondamental.

[invitead720f99]

merci pour tous ces renseignements ça m'aide bien.