salut !!!
j'ai un exercice sur le dosage à faire mais je bloque complétement
Pouvez-vous m'aider, svp ?
Voici l'énoncé :
Un détartrant pour cafetière vendu dans le commerce se présente sous forme d'une poudre blanche. Celle-ci est essentiellement constitué d'acide sulfamique de formule H2NSO3H(s).
1. En solutions acqueuses, l'acide sulfamique se comporte comme l'acide chlorydrique. La base conjuguée de l'acide sulfamique est l'ion sulfamate H2NSO3. Quelle sont les espèces chimiques présentes dans la solution d'acide sulafamique
On sait que HCl(s) ---> Cl(-) + H3O(+)
donc H2NSO3H(s) ---> H2NSO3(-) + H3O+ (est-ce correct???)
2. On dissout 2,00g de ce détartrant dans de l'eau distillée contenue dans une fiole jaugée de 250mL. On dispose alors d'une solution S. On dose 20,0mL de la solution S par une solution d'hydroxyde de sodium de concentration molaire Cb = 0,10mol.L-1
a) Ecrire l'équation de la réaction de titrage
H2NSO3H/H2NSO3(-) : H2NSO3(-) + H(+) = H2NSO3H
H20/H3O+ : H3O(+) = H2O + H(+)
H2NSO3(-) + H3O+ ------> H2NSO3H + H2O
b) Dressez le tableau à l'équivalence Veq = 15mL
H2NSO3(-) + H3O+ ------> H2NSO3H + H2O
Initial x=0 m/M ???? 0 Solvant
Inter. x m/M - x ???-x x solvant
Final xe m/M - xe ???-xe xe solvant
=0 =0
En déduire la quantité de matière des ions oxonium contenus dans 20,0ml de solution S, puis dans l'échantillon de 2.00g de détartrant. En déduire la quantité de matière d'acide sulfamique contenue dans l'échantillon
Et là, je bloque complètement !!!
(a quoi sert l'hydroxyde de sodium ??? )
merci d'avance !!!
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