Exercices sur les complexes

[invite96ebb7e6]

Mon prof de chimie m'a passé des exos et j'ai quelque difficulté à les faire.
Tout d'abord; est ce que vous pouvez me dire la constance de dissociation de l'ion complexe Tétraamminezinc II et de son pK_D correspondant svp.

1er exo : on mélange 0,5 L de sulfate de fer II à 0,5 mol.L^-1 et de 0,5 L de cyanure de potassium à 10^-2 mol.L^-1. Il se forme l'ion complexe hexacyanoferrate II, [Fe(CN)₆]^4- , dont la constante de dissociation est K_D = 10^-24.
Calculer les concentrations des espèces chimiques présentes dans la solution.
J'ai calculé la concentration en ion SO₄^2- et K⁺ qui sont présent dans la solution mais après je bloque totalement, pouvez vous m'aider svp.

2em exo : 1) Calculer la solubilité en mol.L^-1 et en g.L^-1 du bromure d'argent, AgBr. ( je l'ai fais )
2) Dans un litre d'eau, on ajoute 188mg de bromure d'argent, sans variation notable du volume. Calculer le volume d'ammoniac nécessaire à la redissolution complète du précipité sachant que l'ammoniac forme avec les ions argent I ( Ag⁺ ), le complexe [Ag(NH₃)₂]⁺. On considérera que l'addition de NH₃ ne modifie pas sensiblement le volume et que l'on peut négliger la réaction de l'ammoniac avec l'eau dans les conditions de l'expérience.
Est-ce qu'il y a un rapport avec la solubilité de l'AgBr calculé precedement? J'ai calculé le nombre de mol en Ag⁺ et sa concentration mais après, je ne vois pas comment faire.

Merci de votre aide =) !
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[invite96ebb7e6]

s'il vous plait

[jeanne08]

pour le premier exo : tu écris l'équilibre réalisé Fe2+ + 6 CN- = FeCN6 4-
tu écris ensuite les nombres de moles de départ, tu introduis l'avancement x à l'équilibre et tu calcules cet avancement en utilisant Kd ( attention c'est la constante de dissociation donc la constante de la réaction inverse ecrite , et Kd fait intervenir des concentrations ) . On peut aller plus vite mais tu vas y arriver ainsi ... et tu vas voir que la quantité de cyanure restant à l'équilibre est très très petite !