Concentrations à l'équilbre
Bonjour à tous !
J'étudie la réaction suivante :
HCOOH + Br2 <==> CO2 + 2Br- + 2H+
J'ai [Br2]i ; [Br-]i et [HCOOH]i
On me demande d'évaluer les concentration à l'équilibre... Pourriez vous s'il vous plaît me mettre sur la voie?
J'ai fait un tableau d'avancement, pour pouvoir calculer xeq mais j'obtient une équation du 4ème dégré et de toute façon, je n'ai pas K donc je ne pense pas que ce soit ça... :'(
Tu as quoi comme données?
Alors j'ai :
Les potentiels standards red/ox des deux couples
Br2/Br- et CO2/HCOOH
Calculer K grâce aux potentiels standards qui est de l'ordre de 1044
C'est tout ! sérieusement je n'ai toujours pas trouvé depuis 3 jours...
Si tu as une constante égale à 1044, tu n'auras pas d'équilibre mais une réaction totale.
On considère en effet une réaction totale dés lors que K > 1000.
Cela impliquerait donc que les concentrations des réactifs à l'équilibre sont nulles?
A partir de cette hypothèse je pourrais facilement trouvé celles des produits... Est-ce juste?
Il te faudrait plus exactement, à l'aide d'un tableau d'avancement, en déduire ton réactif limitant. La concentration du réactif limitant sera donc bien nulle. De là, tu en déduis l'avancement x et trouves, facilement, la concentration du réactif en excès, ainsi que celles des produits.Envoyé par Azote
Voilà, voilà.
Merci beaucoup !
