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Histoire de pH...



  1. #1
    clairouste

    Histoire de pH...


    ------

    Est ce que qql pourrait me donner quelques indications pour résoudre ce probleme car je ne sais pas du tout comment l'attaquer...

    On dispose de 2 solutions aqueuses S1 et S2 qui possèdent le même pH.
    S1 a été préparé en ajoutant un volume Vb = 100 mL d'une solution de NAOH de concentration Cb= 0.01 mol.L-1, à un volume Va=99mL d'une solution de chlorure d'hydrogène de concentration Ca = 0.01mol.L-1

    S2 a été préparé en ajoutant V'b = 100 mL d'une solution aqueuse d'ammoniac de C'b=0.01mol.L-1 à un volume V'a d'une solution de HCl de C'a= 0.01mol.L-1

    Déterminer V'a.
    Donc je pense que je dois chercher d'abord le pH de S1 et là déja je bloque ...

    -----

  2. #2
    HarleyApril
    Modérateur

    Re : Histoire de pH...

    bonsoir
    pour la première solution, c'est relativement simple puisqu'il s'agit d'une neutralisation d'acide fort par une base forte
    le pH sera donné par ce qu'il reste d'acide
    ou
    par ce qu'il y a de soude en excès après la neutralisation de l'acide

    cordialement

  3. #3
    clairouste

    Re : Histoire de pH...

    ah oui merci donc ca c'est bon je lai fait, ensuite jai fait le tbleau davancement pour la deuxieme solution.
    Il me faut donc que la concentration en ion [H3O+] soit la meme que pour la solution 1 pour avoir le meme pH. Mais je me retrouve avec deux inconnus, V'a et l'avancement ...

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