bonsoir. j'ai un probleme en chimie que j'arrive pas resoudre :

Calculer la masse de Ag(OH) (Ks=10-8 ) pouvant etre dissoute dans 1L de solution contenant 10-7 moles de CN- sachant que Ag+ et CN- peuvent former Ag(CN)- de Kd=10-21

Voila comment j'ai procédé :
On suppose que la quantité de Ag+ compléxée est x. donc :
Ag+ + 2 CN- --> Ag(CN)-
t0 on a : [Ag+]=s, [CN-]=10-7,
teq on a : [Ag+]=s-x, [CN-]=10-7-2x, [Ag(CN)-]=x.

On obient alors une equation en x et s en utilisant Kd.

Ag(OH) --> Ag+ + OH-
t0 on a : [Ag+]=0 [OH-]=0
t1 on a : [Ag+]=s-x [OH-]=s

On obtient alors une autre equation en x et s en utilisant Ks.

sauf que ce systeme d'equations est presque irresolvable (c'est censé etre assez facile car c'est donné en examen)

pouvait vous me donner une solution (assisté pas un resonnement si possible)

merci d'avance.