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acide et base faibles



  1. #1
    invite52487760

    acide et base faibles


    ------

    Bonjour à tous :
    Je voudrais savoir comment distinguer théoriquement si un acide ou une base est faibles ou forte pour pouvoir savoir quel titrage lui appliquer !
    Merci d'avance !

    -----

  2. #2
    invite52487760

    Re : acide et base faibles

    up up up up up

  3. #3
    GreenChemist

    Re : acide et base faibles

    Bonjour,

    Théoriquement, un acide fort est un acide totalement dissocié dans l'eau. Si tu mets 1 mole d'acide chlorhydrique dans l'eau, par exemple, tu auras 1 mole d'ions H3O+ et 1 mole d'ions Cl-. La réaction est totale.

    Un acide faible, lui, est caractérisé par une constante d'acidité nommé Ka. C'est un acide partiellement dissocié dans l'eau, c'est à dire que pour 1 mole d'acide éthanoique mise dans l'eau, par exemple, tu n'obtiendras pas 1 mole de H3O+ et 1 mole d'ion éthanoate. On dira que la réaction n'est pas totale mais équilibrée.

    En revanche, cela n'a pas d'influence sur la titrage en lui même. Cela va jouer, par contre, si tu titres par indicateur coloré. Auquel cas, il te faudra connaitre le pH approximatif de l'équivalence.

    En esperant t'avoir aidé !
    Everyone has problems, but chemists have solutions.

  4. #4
    iyed

    Re : acide et base faibles

    un acide fort c'est acide telque son pH egal a loh[H3O+

  5. A voir en vidéo sur Futura
  6. #5
    GreenChemist

    Re : acide et base faibles

    Citation Envoyé par iyed Voir le message
    un acide fort c'est acide telque son pH egal a loh[H3O+
    Le pH est toujours égal à -Log[H3O+], quelle que soit la solution.
    Par contre, pour un acide fort, étant donné que la concentration initiale en acide (notée souvent Ca) est égale à la concentration en H3O+ formé, on peut écrire que pH = -LogCa
    Everyone has problems, but chemists have solutions.

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