acide et base faibles

[invite52487760]

Bonjour à tous :
Je voudrais savoir comment distinguer théoriquement si un acide ou une base est faibles ou forte pour pouvoir savoir quel titrage lui appliquer !
Merci d'avance !
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[invite52487760]

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[invite5f2f48c1]

Bonjour,

Théoriquement, un acide fort est un acide totalement dissocié dans l'eau. Si tu mets 1 mole d'acide chlorhydrique dans l'eau, par exemple, tu auras 1 mole d'ions H₃O⁺ et 1 mole d'ions Cl^-. La réaction est totale.

Un acide faible, lui, est caractérisé par une constante d'acidité nommé Ka. C'est un acide partiellement dissocié dans l'eau, c'est à dire que pour 1 mole d'acide éthanoique mise dans l'eau, par exemple, tu n'obtiendras pas 1 mole de H₃O⁺ et 1 mole d'ion éthanoate. On dira que la réaction n'est pas totale mais équilibrée.

En revanche, cela n'a pas d'influence sur la titrage en lui même. Cela va jouer, par contre, si tu titres par indicateur coloré. Auquel cas, il te faudra connaitre le pH approximatif de l'équivalence.

En esperant t'avoir aidé !

[invite108e784b]

un acide fort c'est acide telque son pH egal a loh[H3O⁺

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite5f2f48c1]

un acide fort c'est acide telque son pH egal a loh[H3O⁺

Le pH est toujours égal à -Log[H₃O⁺], quelle que soit la solution.
Par contre, pour un acide fort, étant donné que la concentration initiale en acide (notée souvent Ca) est égale à la concentration en H₃O⁺ formé, on peut écrire que pH = -LogCa