Bonjour,
La densité du dichlorométhane est de 1,328.
Pour calculer les concentrations limites d'éxplosion de cette substance, nous avons:
LIE: 13% et LES: 22%, j'ai fais un calcule assez simple:
0,13×1328= 172,64 g/L-1
0,22×1328= 292,16 g/L-1. Ai-je raison?
Merco pour votre réponse
Bonjour
Ce calcul ne correspond à rien du tout; les limites d'explosivité sont exprimées en % massique, donc des grammes de composé dans 100g d'air, sachant que 100g d'air représentent en gros 80 litres.
Merci Dudulle,
Entendu, vu la densité j'ai déduit que il y'aura 132,8 g du dichlorométhane pour 80 litres et puis je ramène cette masse à un litre et trouve les pourcentages massiques limites de l'explosivité (13 et 22%).
Pour contre je reste indécis devant le problème non résolu:
Un manipulateur a oublié un flacon de 500mL de dichlorométhane dans un réfrigérateur (425L) non ventilé sous la pression d'une atm et à 5°C. Quelle est la concentration du produit dans ce frigo? Les conditions des gaz parfaits. j'utilise la formule: P*V=nmoles*R*T
M=84,93 g.mol
d= 1,328
R= 8,314 SI
Tension de vapeur 0°C: 19,16 kPa et à 10°C: 30,7kPa.
j'ai changé la constante R: 0,08314 pour utiliser dans la formule V en litres, P en bars=1 atms et K° (5°C=18,66°K).
Il en résulte:
P × V=n moles × R × T (Kelvin) ==> n moles= P (bar, atm) × V (L)/R × T= 1 × 425/0,083145×18,66 = 425/1,55= 274,2 moles de dichlorométhane dans 425 L et puis 0,65 mol.L-1. Cela nous donne 55,21 g/L-1. Je trouve ça un peu beaucoup, NON?
Merci pour vos conseils!
